【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

【答案】B

【解析】

試題分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為0.6molL-1s-1 ，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：

2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol） 4 2 0

變化量（mol） 1.2 0.6 1.2

2s末（mol） 2.8 1.4 1.2

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率==0.3mol/Ls，故①正確；②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率==0.15mol/Ls，故②錯(cuò)誤；③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④2s末物質(zhì)B的濃度==0.7molL-1，故④正確；故正確的是①④，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，現(xiàn)用甲烷燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）

（1）電極b為_(kāi)_____________極，溶液中OH-移向_____________極（填a或b）；

（2）電極a處所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ；

（3）乙裝置所發(fā)生的總反應(yīng)方程式 ；

（4）如圖裝置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)右圖裝置中溶液的pH=__________（溶液體積變化忽略不計(jì)），d極增重 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(D)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以對(duì)氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羥基；

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是_________

A.對(duì)氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.化合物C能形成內(nèi)鹽

D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（3）C+D→E的化學(xué)方程式是____________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學(xué)環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆等著色劑。某實(shí)驗(yàn)小組用部分氧化的FeSO4為原料，以萃取劑X（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵并進(jìn)行鐵含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如下：

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。

② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用萃取劑X萃取的步驟中，以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是____________。

A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中

B．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

C．溶液中加入X，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

D．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣

E．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

F．分液時(shí)，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

（2）下列試劑中，可作反萃取的萃取劑Y最佳選擇是_______________。

A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精

（3）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質(zhì)的重要指標(biāo)。吸油量大，說(shuō)明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會(huì)造成油漆假稠，影響質(zhì)量。不同濃度的兩種堿溶液對(duì)產(chǎn)物吸油量影響如圖所示，則上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用的堿溶液為_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）操作A為______________________。

（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取4.000g , 樣品，經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。

① 用移液管從容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_____。

② 產(chǎn)品中鐵的含量為_______（假設(shè)雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(　　)

A. 1/3Q1kJ B. 1/3Q2kJ C. 1/3(Q1＋Q2)kJ D. 1/2Q2kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

①增大C(s)的用量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大　⑤保持體積不變，充入水蒸氣�、奚邷囟�

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。

（1）C中試劑是____________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是______________。

A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D．實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)椋合燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D

（3）寫出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。

回答下列問(wèn)題：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式： ________ 。

（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大�。�________﹤ （用離子符號(hào)表示）。

（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________ ；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案