【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA

B. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×1010，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×105NA

D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.4NA

【答案】B

【解析】

A. 鋁與空氣反應(yīng)表面易形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 采用極限法，假設(shè)2.0g氣體全部是CO2，含有的質(zhì)子數(shù)為 =NA個(gè)；同理假設(shè)2.0g氣體全部是SO2，含有的質(zhì)子數(shù)為 =NA個(gè)， B項(xiàng)正確；

C. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1，但溶液的體積未知，則無(wú)法計(jì)算BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. Na2O2中含有鈉離子和，7.8g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （ ）

A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于苯的同系物的是 (　　)

①②③④⑤⑥⑦⑧

A. ③④⑧B. ①⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，可用作LED的基質(zhì)材料，通過(guò)等離子法由SiH4(沸點(diǎn)-111.9℃)與氨氣反應(yīng)制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質(zhì)子的數(shù)目為3.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數(shù)為0.2NA

C.NA個(gè)NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.當(dāng)生成1molSi3N4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檸檬酸是無(wú)色晶體，無(wú)臭、味極酸，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法不正確的是

A. 易溶于水，其分子式為C6H8O7

B. 1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)最多生成2molH2

C. 利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離

D. 能作食品抗氧化劑，補(bǔ)酸劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式：

SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq) △H1=a kJmol﹣1

NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJmol﹣1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJmol﹣1

(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJmol﹣1。

(2)空氣氧化(NH4)2SO3的速率隨溫度的變化如圖所示，當(dāng)溫度超過(guò)60℃時(shí)，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。

(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨，不僅解決了環(huán)境問(wèn)題，還使硫資源獲得二次利用．反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32﹣(aq)SO42﹣(aq)+CaCO3(s)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________．[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9，Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前中國(guó)已經(jīng)通過(guò)自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅溴液流儲(chǔ)能系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強(qiáng)酸的反應(yīng) ，將6.4g銅粉分為兩等份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算。

(1)取其中一份銅粉投入200mL氫離子濃度為 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則反應(yīng)前混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一種方法。原理為2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份銅粉溶于過(guò)量的硝酸溶液，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合氣體能被amol NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是

A. 其核磁共振氫譜共有6組峰

B. 能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是5mol和7mol

C. 能分別與Na2CO3溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)

D. 所有原子可能共平面

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