5．配制0.1mol•L-1NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)液面超過了刻度線

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響可知，n偏大或V偏小會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，以此來解答．

解答 解：A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高，由左物右碼可知，固體的質(zhì)量偏大，n偏大會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故A選；
B．定容時(shí)俯視讀取刻度，V偏小會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；
C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故C不選；
D．定容時(shí)液面超過了刻度線，V偏大，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D不選；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)操作、濃度公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不當(dāng)操作對(duì)n、V的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（選填A(yù)或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2（化學(xué)方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是③（填數(shù)字代號(hào)）．
①O2         ②Cl2          ③CO2          ④HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如表：
已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
苯甲酸*白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：

①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②實(shí)驗(yàn)開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照?qǐng)D2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實(shí)驗(yàn)分液過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，則6s末CO2的物質(zhì)的量濃度為0.018mol•L-1；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為80%；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（CO）不隨時(shí)間改變     d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于14.4；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K2CO3為電解質(zhì)，請(qǐng)寫出該燃料電池正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把2.5mol A和2.5mol B混合放入2L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）???xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•s），同時(shí)生成1mol D．試求：
（1）達(dá)平衡時(shí)A的濃度是0.5mol/L；
（2）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）x的值是4；
（4）若溫度不變，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO═N2+2CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類危害減小
D．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，下列說法中正確的是（　�。�
A．甲裝置可用于從氯化鈉溶液中提取氯化鈉
B．乙裝置可用于分離溴單質(zhì)與四氯化碳
C．丙裝置可用于蒸餾，分離I2和水
D．丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．Cu與過量的S混合加熱，最終得到CuS
B．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通過化合反應(yīng)制得
C．常溫下，將27 g A1投入足量18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2
D．將CO2不斷通入Ca（OH）2溶液中，最終得到白色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案