Question

【題目】（1）某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，則在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（______）

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（2）已知：幾種酸的電離常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

則向NaClO溶液中通入少量CO2寫出離子方程式_______________________________________________。

（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為________________________。

Answer 1

【答案】 CD CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO 1:1:4

【解析】(1).在Na2B中存在水解平衡：B2+H2OHB+OH，HB不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子。A.HB不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子，根據(jù)物料守恒得c(B2)+c(HB)=0.1mol·L1，故A錯誤；B. 根據(jù)質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(H+)+c(HB)，故B錯誤；C. 根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HB)+2c(B2)，故C正確；D. 根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=2c(B2)+2c(HB)，故D正確，故答案為：CD；

(2). 根據(jù)幾種酸的電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，則向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO，故答案為：CO2+H2O+ClO- =HCO3-+HClO；

(3). 稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入鐵后會依次發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、②Fe+2Fe3+=3Fe2+、③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，從圖象可知鐵為1mol時，無Fe2+生成，發(fā)生的反應(yīng)是①，消耗硝酸為4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為2mol，其中原溶液中的Fe3+物質(zhì)的量1mol；再加入1mol鐵發(fā)生反應(yīng)③，此時又生成Fe2+物質(zhì)的量為1mol，說明原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為1mol，綜上所述，原溶液中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為1mol，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol，HNO3的物質(zhì)的量為4mol，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1:1:4，故答案為：1:1:4。