7．當10g丁烷氣體完全燃燒并且生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出熱量500kJ．則1mol丁烷完全燃燒并生成液態(tài)水時放出的熱量為2900KJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．

分析 依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合化學方程式對應的物質(zhì)的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變寫出，由此分析解答．

解答 解：當0g丁烷完全反應物質(zhì)的量$\frac{10g}{58g/mol}$=$\frac{10}{58}$mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×102kJ，1mol丁烷完全反應放熱=$\frac{\frac{1×500}{10}}{58}$=2900KJ，依據(jù)反應物和產(chǎn)物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
故答案為：2900KJ；2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目較簡單，注意焓變計算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標注．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．若用超氧化鉀（KO2）代替 Na2O2也可起到同樣的作用．
（1）寫出KO2與CO2的反應方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
（2）1kg Na2O2和1kg KO2分別和CO2反應，生成的O2體積比（同溫同壓下）為71：117．
（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應生成的O2體積比（同溫同壓下）為1：3．
（4）你認為選用哪種物質(zhì)作補氧劑更為合適？理由是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

（1）寫出a儀器的名稱蒸餾燒瓶．
（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出F中反應的化學方程式2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl．
（4）G處反應過程中的現(xiàn)象d．
a．一開始就有白色渾濁產(chǎn)生                    b．開始無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色渾濁
c．開始產(chǎn)生白色渾濁，一會兒渾濁消失          d．無明顯現(xiàn)象
（5）G裝置無法確認F處反應中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對G裝置進行改造，下列裝置符合要求的是b．

（6）D處溶液紅色褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或強氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色．
為確定是上述原因中的哪一種，請你設計一個簡單的實驗加以證明：取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因二；（或取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是負極．
（2）如果收集乙裝置中兩級產(chǎn)生的氣體，兩極氣體的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）甲裝置中電解反應的總化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（4）欲用丙裝置給鐵鍍鋅，G應該是鋅（填“鐵”或“鋅”），電鍍液的主要成分是ZnCl2（填化學式）．
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氯堿工業(yè)中制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．學校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如圖：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是過濾，所用玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）在第Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的沉淀，則試劑甲為NaOH溶液（寫化學式）．
（3）試劑丙為Na2CO3溶液（寫化學式）．判斷試劑丙是否過量的方法是：向上層清液中滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則Na2CO3過量．
（4）在第Ⅴ步中，加入試劑丁直到溶液無明顯變化時，寫出此過程的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標況下，11.2L 氟化氫中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目是NA
C．室溫下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數(shù)目是0.2NA
D．22.4L Cl2 與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在aXm+和bYn-兩種簡單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多兩個電子層，下列關系或說法正確的是（　�。�
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用你所學的選修四的知識，解決下列問題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol-1）
II．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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