Question

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅰ表示的是滴定氨水的曲線

B. 當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且此時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)

D. 當?shù)味ò彼�消�?/span>V(HCl)＝10 mL時，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、KOH為強堿，NH3·H2O是弱堿，相同濃度時，NH3·H2O的pH小于KOH，因此II表示的是滴定氨水的曲線，故A錯誤；B、恰好完全反應時，溶質為NH4Cl，溶液顯酸性，因此pH=7時，溶質為NH4Cl和NH3·H2O，消耗的V(HCl)<20mL，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7時，c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故B正確；C、當V(HCl)>20mL，溶質為KCl和HCl，離子濃度大小順序可能是c(Cl－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)，故C錯誤；D、當V(HCl)=10mL時，溶質為NH3·H2O和NH4Cl，且兩者物質的量相等，根據(jù)圖像，V(HCl)=10mL時，溶液顯堿性，即NH3·H2O的電離程度大于NH4＋水解程度，因此離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，故D錯誤。