氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr的反應(yīng)原理相似，且水的作用也相同的是

A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C9H10O2，并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．14種C．16種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上學(xué)期第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中，觀察現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是( )

金屬

Ti

Mg

Cu

金屬表面現(xiàn)象

放出氣泡速度緩慢

放出氣泡速度快

無變化

A．在地殼中的含量Mg > Ti，說明金屬在地殼中的含量越低，活潑性越弱

B．反應(yīng)中產(chǎn)生H2速率不同的原因是因為c(H+)不同

C．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D．利用電解裝置，Cu可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用 CuSO4·5H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 。

（2）容量瓶使用前應(yīng) 。

（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為 g。

（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是 (填序號)。

（5）下列操作對所配溶液的濃度偏高的有 (填序號)

①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼

③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)

④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥轉(zhuǎn)移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面

⑦定容時俯視刻線

⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置能完成對應(yīng)實驗的是

A. 量取20.00mLNa2CO3溶液 B. 能證明非金屬性Cl>C>Si

C. 實驗室制取并收集NH3 D. 分離酒精與CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如下：

（1）H的分子式為 。

（2）B所含官能團(tuán)的名稱為 。

（3）含兩個—COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）D→E的反應(yīng)類型為 。

（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式： 。

（6）寫出E→F的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我國工業(yè)制硫酸主要反應(yīng)（均為放熱）有：①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，②2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，③SO3+H2O=H2SO4．回答下列問題：
（1）為了提高反應(yīng)①硫鐵礦的利用率，可采取的措施有將硫鐵礦粉碎、用過量空氣煅燒硫鐵礦．
（2）反應(yīng)②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與某條件的關(guān)系如圖所示，其中正確的是BC．

（3）500℃和1.01×105Pa時將4.0mol SO2和2.0mol O2置于2L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時c（O2）=0.1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于81，若將溫度降到400℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄔ龃蟆p小或不變）．
（4）反應(yīng)③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售．若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的鹽酸分別與NaOH溶液進(jìn)行中和熱的測定實驗，三個反應(yīng)的反應(yīng)熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關(guān)系是△H1＜△H2=△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．X可以為丁酸，也可以為丙醇B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個
C．C可能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．X、Y互為同分異構(gòu)體．

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