3．有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．X可以為丁酸，也可以為丙醇B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個
C．C可能能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．X、Y互為同分異構(gòu)體．

分析 有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下可水解，則A、B應(yīng)為酯，都生成C，且分別生成X和Y，則X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，應(yīng)為同分異構(gòu)體．
如C為CH3OH，則X、Y可能分別為CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH；
如C為乙醇，則X、Y只能為丙酸，不存在同分異構(gòu)體；
如C為HCOOH，X、Y為CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3等；
C還可能為CH3COOH，X、Y分別為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3；
如C為丙酸，則X、Y只能為乙醇，不存在同分異構(gòu)體，以此解答該題．

解答 解：由上述分析可知，C為CH3OH、HCOOH、CH3COOH，符合圖中轉(zhuǎn)化，
A．C為甲醇時X為丁酸，C為乙酸時X為丙醇，故A正確；
B．由以上分析可知，C中的碳原子最多為2個，故B錯誤；
C．如C為HCOOH，含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；
D．X和Y的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，X、Y互為同分異構(gòu)體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，注意根據(jù)框圖中反應(yīng)判斷C、X、Y的可能組成為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，X、Y為同分異構(gòu)體為解答中易忽略的地方，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr的反應(yīng)原理相似，且水的作用也相同的是

A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl

B．2F2＋2H2O=4HF＋O2↑

C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

D．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應(yīng)及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至6.7～7.5范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
③生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是節(jié)約Fe（NO3）3、防止NO污染，氣體X與NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某小組利用如圖1裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯，反應(yīng)劇烈進行，燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)，蒸餾水逐漸變成黃色．反應(yīng)停止后按如下流程如圖2分離產(chǎn)品：

已知：溴苯難溶于水，與有機溶劑互溶；溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃．
（1）寫出本實驗中制備溴苯的化學(xué)方程式：．
（2）操作Ⅰ為過濾，操作Ⅱ為蒸餾．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色．推測水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）錐形瓶中蒸餾水變黃的原因是溶解了從燒瓶中揮發(fā)出的溴．
（5）已知苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)，推測反應(yīng)后錐形瓶中液體含有的兩種大量離子，并設(shè)計實驗方案驗證你的推測．（限選試劑：鎂條、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水）
序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
1
2錐形瓶中液體含大量
3錐形瓶中液體含大量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置可制取H2，兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜，下列敘述正確的是（　�。�   
A．左室中NaOH的濃度不變
B．工作時，OH-向左遷移
C．右室電極反應(yīng)為C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
D．右室生成CH3COONa1.5mol，理論上左室生成氫氣67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在裝置C中應(yīng)加入c（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水②濃硫酸③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（3）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用②（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水②氫氧化鈉溶液  ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（4）反應(yīng)過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是避免溴的大量揮發(fā)；但不用冰水進行過度冷卻，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2-二溴乙烷通過消去反應(yīng)制得乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機物分子中含有羥基，不考慮羥基與氯原子連在同一個碳原子上的情況，分子式為  C4H9ClO的有機物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．8種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．I表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13．
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率．
（2）酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進行；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈．
（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時，濾液l中c（SO42-）與c（CO32-）的比值為1.25×105．
（5）50-60℃時合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為51.75%．

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同步練習(xí)冊答案