Question

常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+	B．	若V=10 mL，則pH=7
	C．	若V＜10 mL，則溶液顯酸性	D．	若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應：HA+NaOH=NaA+H2O，反應后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，據(jù)此對各選項進行判斷．
解答：	解：當V=10mL時，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根離子來自水的電離和A﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+， A．根據(jù)以上分析 可知，M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，故A錯誤； B．若V=10 mL，反應生成強堿弱酸鹽NaA，由于A﹣的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤； C．當V=10mL，溶液顯示堿性，而當V＜10 mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯誤； D．若V=10 mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M為A﹣，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確； 故選D．
點評：	本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大�。�