Question

8．下面的排序不正確的是（　�。�

• A． 晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄
• B． 硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅
• C． 熔點由高到低：Na＜Mg＜Al
• D． 晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF

Answer 1

分析 A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大；
B．離子晶體鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；
C．金屬晶體中金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大．

解答 解：A．分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由低到高順序為CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A正確；
B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為Al＞Mg＞Na，故C正確；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了晶體熔點的比較、原子晶體的硬度比較，題目難度不大，注意把握構成晶體的微粒以及決定熔點的因素．