甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. | 原子半徑:丙<丁<戊 | |
B. | 金屬性:甲>乙 | |
C. | 最外層電子數(shù):甲>乙 | |
D. | 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:丙>。疚 |
分析 由短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置可知,甲為L(zhǎng)i,乙為Be,丙為Na,丁為Mg,戊為Al,
A.同周期從左向右原子半徑減;
B.同周期從左向右金屬性減弱;
C.同周期從左向右最外層電子數(shù)增多;
D.同周期從左向右金屬性減弱,金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng).
解答 解:A.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:丙>。疚欤蔄錯(cuò)誤;
B.同周期從左向右金屬性減弱,則金屬性:甲>乙,故B正確;
C.同周期從左向右最外層電子數(shù)增多,則最外層電子數(shù):甲<乙,故C錯(cuò)誤;
D.金屬性丙>。疚,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為丙>。疚,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 200 mL 1 mol•L-1 KCl溶液 | B. | 50 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液 | ||
C. | 150 mL 2 mol•L-1 NaCl溶液 | D. | 50 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 高壓鋁鍋 | B. | 焊接鋼軌 | C. | 鋁制導(dǎo)線 | D. | 包裝鋁箔 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水晶和干冰的熔化 | B. | 食鹽和冰醋酸熔化 | ||
C. | 液溴和金剛石的氣化 | D. | 純堿和燒堿的熔化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-13 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四種離子能大量共存 | |
B. | 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)?c(CO32-)=6.82×10-6 | |
C. | 常溫下,將0.2 mol?L-1某一元堿(ROH)溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合,混合后溶液pH<7,則c(ROH)>c(R+) | |
D. | 對(duì)于反應(yīng)N2H4(l)=N2(g)+2H2(g),△H=-50.6 kJ?mol-1,它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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