元素X的單質(zhì)、Y單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，圖中化合反應(yīng)均為與X或Y單質(zhì)的反應(yīng)，且Y單質(zhì)為氣體，
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①
 

③
 

④
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：X、Y單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)得到XY3，且XY2與XY3之間可以通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故X具有變價(jià)，且氣體Y單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，又X可發(fā)生置換反應(yīng)生成XY2，說(shuō)明X應(yīng)為Fe，Y單質(zhì)為Cl2，則XY2為FeCl2，XY3為FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)得到XY3，且XY2與XY3之間可以通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故X具有變價(jià)，且氣體Y單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，又X可發(fā)生置換反應(yīng)生成XY2，說(shuō)明X應(yīng)為Fe，Y單質(zhì)為Cl2，則XY2為FeCl2，XY3為FeCl3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：
反應(yīng)①的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
反應(yīng)③的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe═3Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，題目沒(méi)有明顯的突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是分析轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷X元素具有變價(jià)、Y單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

格林尼亞試劑簡(jiǎn)稱“格氏試劑”，它是鹵代烴與金屬鎂在無(wú)水乙醚中作用得到的，如：CH3CH2Br+Mg
乙醚
CH3CH2MgBr，它可與羰基發(fā)生加成反應(yīng)，其中的“-MgBr”部分加到羰基的氧上，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇．今欲通過(guò)上述反應(yīng)合成2丙醇，選用的有機(jī)原料正確的一組是（　�。�
A、氯乙烷和甲醛
B、氯乙烷和丙醛
C、一氯甲烷和丙酮
D、一氯甲烷和乙醛

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入過(guò)量的NaHSO4溶液至中性，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
序號(hào)
溫度		0min10min20min30min40min50min60min
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g） 
高溫
W（s）+3H2O（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
1400℃
約3000℃
 WI4（g）．下列說(shuō)法正確的有
 
．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
d．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）；
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列為生活中常用藥品：
A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）．
①上述藥品中屬于抗生素的是
 
（填寫(xiě)字母，下同）；
②下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是
 
．
A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
B．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用
C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．隨著平價(jià)藥房的開(kāi)設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2.5mol Ba（OH）2中含有
 
個(gè)Ba2+，含有
 
個(gè)OH-，25mol Ba（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與
 
個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO
 
2-
4
的質(zhì)量是
 
g．
（4）46g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近
 
，最少接近
 
，氧原子數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、堿性氧化物都是金屬氧化物
B、非金屬氧化物都是酸性氧化物
C、凡能電離出H+的化合物均屬酸
D、復(fù)分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl-可以被20mL 0.5mol?L-1的AgNO3溶液全部沉淀，則BaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.1mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案