寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入過量的NaHSO4溶液至中性，
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題,元素及其化合物
分析：（1）反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（2）加入過量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑；
（2）加入過量的NaHSO4溶液至中性，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是（　�。�
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++3NO3-=Ag++NO↑+2H2O
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入無明顯變化可能為Na2SiO3溶液
B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失一定為氫氧化鈣溶液
C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入沉淀消失，再加入品紅溶液，紅色褪去．可能Ca（ClO）2溶液
D通入足量CO2，溶液變渾濁，加熱至沸騰后有氣泡產(chǎn)生，渾濁消失可能是苯酚鈉溶液
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A、X離子的氧化性比Y離子氧化性弱
B、一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為
 
，溶液中Fe3+向
 
（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為
 
；正極反應(yīng)式為
 
．
（2）通常狀況下，稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
（保留1位小數(shù)）
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得4.6g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（4）已知Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H3=+532.36kJ/mol
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H4=+473.63kJ/mol
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3（s）和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為
 
0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．
（2）8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物；已知產(chǎn)物I是黃色溶液，A、B、E、G、H常溫下均為氣體；其中B為黃綠色氣體，D是淡黃色固體單質(zhì)；單質(zhì)C為黑色金屬之一．請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)推測(cè)以下字母代表的物質(zhì)：I
 
，H
 
，F(xiàn)
 
．（填化學(xué)式）
（2）若H和G的反應(yīng)生成的9.6g D，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，消耗的H在標(biāo)況下的體積為
 
L．
（3）寫出I和C反應(yīng)生成J的離子方程式：
 
．
（4）寫出檢驗(yàn)J溶液中金屬陽離子的方法
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X的單質(zhì)、Y單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，圖中化合反應(yīng)均為與X或Y單質(zhì)的反應(yīng)，且Y單質(zhì)為氣體，
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①
 

③
 

④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　　）
A、再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大
B、如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
C、如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小
D、再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案