在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、3：1B、1：3
C、2：1D、1：2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中N元素化合價由+4價變?yōu)?2價、+5價，化合價降低的二氧化氮是氧化劑、化合價升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，以此解答該題．
解答： 解：NO2與水反應產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，
所以NO2既是氧化劑也是還原劑，
由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合N原子守恒解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又溶解的是（　�。�
A、CuSO4
B、NaCl
C、H2SO4
D、HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

A同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但他在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
物 質(zhì)MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
顏 色白色白色淡黃色白色白色白色
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]該同學查閱資料，記錄了右
表中幾種物質(zhì)的顏色：
（1）其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是
 
；
（2）[提出猜想]分析資料，A同學認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的
 
反應生成的；
（3）[實驗探究]該同學設計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是
 
；
（4）[實驗結(jié)論]根據(jù)該同學的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時發(fā)生的兩個反應的化學方程式：
 
、
 
；
（5）[反思與評價]通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=1的H2SO4溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和NaOH溶液的體積比為（假設混合前后溶液體積不變）（　�。�
A、5：1B、6：1
C、10：1D、11：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（　�。�
A、氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負極電極反應為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
B、堿性甲烷燃料電池的正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應
D、除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于區(qū)別苯酚、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀、硫氰化鉀五種溶液的試劑是（　　）
A、濃溴水
B、石蕊試劑
C、FeCl3溶液
D、KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BeCl2
B、H2S
C、NCl3
D、SF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、37%B、16%
C、6%D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，是人類社會繼農(nóng)業(yè)文明、工業(yè)文明之后的又一次重大進步．低碳經(jīng)濟實質(zhì)是能源高效利用、清潔能源開發(fā)、追求綠色GDP的問題，核心是能源技術(shù)和減排技術(shù)創(chuàng)新．科學家預測“氫能”作為一種清潔能源，將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備H2，某化學家設計了下列化學反應步驟：
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2↑
③HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2    ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
上述過程的總反應可表示為
 
．
（3）電解水制取H2需要消耗大量的電能，接收太陽能分解水得到氫氣是人類開發(fā)氫能源的主要研究課題．已知在特定條件下聚合太陽能所得高溫可使氫碘酸分解出氫氣，也可使硫酸分解出氧氣．下圖是國外正在研究中的一種利用核能把水分解，制取氫氣的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法）．

請寫出反應①的化學方程式：
 
．
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣，非常符合低碳經(jīng)濟理念，其原因是①采用新能源技術(shù)且能量利用率高②
 
．
（4）已知用電解法生產(chǎn)1立方米的氫氣（標準狀況）大約消耗400度電，則用上述硫-碘熱循環(huán)法產(chǎn)生103kg氫氣，相當于減排CO2
 
噸（二氧化碳排放量（kg）=耗電度數(shù)×0.785）．

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