【題目】現(xiàn)有 AB、C、D、E、F 六種短周期主族元素,其相關(guān)性質(zhì)信息如下:

元素

相關(guān)信息

A

地殼中含量最多的金屬元素

B

原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等

C

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3

D

最高正價與最低負價代數(shù)和為 4,常溫下單質(zhì)為固體

E

在短周期元素中,原子半徑最大

F

M 層比L 層少 1 個電子

請根據(jù)上述信息,完成下列問題:

(1)請給出元素 D 在元素周期表中的位置:________

(2)請將 A、DE、F 四種元素的簡單離子按照離子半徑由大到小排序(用離子符號表示)__________。

(3)請給出化合物 BFC 的電子式:______。

(4)用電子式表示 E F 形成化合物 EF 的過程:______。

(5)請將 A、D、F 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物按照酸性由強到弱排序(用化學(xué)式表示)__________。

(6)元素 A 的單質(zhì)常用于野外焊接鋼軌,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(7)單質(zhì) A 能溶于 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液,請給出該反應(yīng)的離子方程式:_____________。

【答案】第三周期 VIA S2- > Cl- > Na+ > Al3+ HClO4 > H2SO4> Al(OH)3 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe 2Al + 2OH- + 2H2O=2+ 3H2

【解析】

A為地殼中含量最多的金屬元素,則AAlB的原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等,則BH;C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,則COD的最高正價與最低負價代數(shù)和為 4,常溫下單質(zhì)為固體,則DS;E在短周期元素中,原子半徑最大,則ENa;F原子的M 層比L 層少 1 個電子,則FCl。

(1)元素 D S,電子排布為2、8、6,在元素周期表中的位置:第三周期 VIA 族。答案為:第三周期 VIA 族;

(2)A、DEF 分別為Al、S、NaCl,四種元素的簡單離子中,S2-、Cl-Na+Al3+多一個電子層,按照離子半徑由大到小排序為:S2- > Cl- > Na+ > Al3+。答案為:S2- > Cl- > Na+ > Al3+;

(3)化合物 BFC 的化學(xué)式為HClO,電子式為。答案為:

(4) E F 分別為Na、Cl,形成化合物 NaCl的過程為。答案為:;

(5)A、D、F 三種元素分別為AlS、Cl,非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,所以按照酸性由強到弱排序(用化學(xué)式表示)為:HClO4 > H2SO4> Al(OH)3。答案為:HClO4 > H2SO4> Al(OH)3

(6)元素 A Al,它的單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。答案為:2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe;

(7)單質(zhì) Al 能溶于 NaOH的水溶液,生成NaAlO2H2,該反應(yīng)的離子方程式為:2Al + 2OH- + 2H2O=2+ 3H2。答案為:2Al + 2OH- + 2H2O=2+ 3H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、HCNK2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:

(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為________。

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為______,該中心離子的配位數(shù)是_______。

(3)1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是_______,與CN互為等電子體的陰離子是_______

(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞中有________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g·cm3)計算式為_______ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是

序號





溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強弱:H2CO3HF

B中溶質(zhì)均未水解

C.離子的總濃度:

D中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2NO2N2O4(g) H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是

A.b 點的操作是壓縮注射器

B.c 點與a點相比,c(NO2)增大、c(N2O4)減小

C.d 點:υ()<υ()

D.若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)發(fā)展是舊理論不斷被質(zhì)疑、被打破的過程。苯曾被認為是“環(huán)己三烯”的結(jié)構(gòu),后經(jīng)修正成為我們今天所學(xué)的理論。如圖列舉了幾種常見的環(huán)狀多烯結(jié)構(gòu),下列說法正確的是( )

A.環(huán)丙烯、環(huán)丁二烯和環(huán)戊二烯均可分別實現(xiàn)所有碳原子共平面

B.上述五種化合物均可使溴的四氯化碳溶液褪色

C.上述五種化合物互為同系物,化學(xué)性質(zhì)相似

D.依照上述環(huán)狀多烯的結(jié)構(gòu)規(guī)律,可以推測“環(huán)辛四烯”的分子式為C8H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知水在25℃和100℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(“A”“B”)

25℃下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____

apH=1的鹽酸bpH=2的鹽酸cpH=12NaOH溶液

25℃下,若VaLpHa的鹽酸與VbLpHbNaOH溶液恰好中和,a+b=13,則Va:Vb_____

(2)某溫度(t)時,測得0.01mol·L1NaOH溶液的pH13。

①該溫度下水的Kw_____。

②此溫度下,將pH1的鹽酸溶液VaLpH14NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化),混合后溶液的pH2,則Va:Vb_____

(3)下列說法中正確的是_____。

a25℃時,pH=12的氨水和pH=2H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH>7

b100℃時,pH=12NaOH溶液和pH=2H2SO4溶液恰好中和,所得溶液pH=7

c25℃時,由水電離出的氫離子濃度為1×1010mol/L的溶液中可能大量存在NH4+Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO32HCa2CO2H2O

B.AlCl3溶液中通入過量NH3,反應(yīng)的離子方程式為:Al34OH2H2O

C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存:K+、Fe3+SCN、Cl

D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ba22OH2H=2H2OBaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO3-

C. 加熱可增強純堿溶液去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號)。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

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