Question

7．工業(yè)上常用水蒸氣通過熾熱的焦炭制得水煤氣（主要成分為CO和H₂），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若用炭粉和水蒸氣在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入H₂O（g），則其正反應(yīng)速率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）如圖分別是炭粉和水蒸氣在不同溫度、體積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的示意圖，投入反應(yīng)物的量完全相同．
①甲容器中，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.3mol/（L•min）．
②兩容器溫度：甲乙（填“＞”“＜”或“=”，下同）乙．
③B點(diǎn)和C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v（B）Bv（C）．

Answer 1

分析 （1）增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大；
（2）①由圖象可知甲容器中，0～2min內(nèi)生成CO1.2mol，由方程式可知生成氫氣1.2mol，進(jìn)而可計(jì)算生成氫氣的反應(yīng)速率；
②升高溫度，可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間較少；
③根據(jù)溫度的高低判斷反應(yīng)速率的大小．

解答 解：（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入H₂O（g），反應(yīng)物濃度增大，則其正反應(yīng)速率將增大，故答案為：增大；
（2）①由圖象可知甲容器中，0～2min內(nèi)生成CO1.2mol，由方程式可知生成氫氣1.2mol，則v（H₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），故答案為：0.3mol/（L•min）；
②升高溫度，可增大反應(yīng)速率，達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間較少，可知乙溫度較高，故答案為：乙；
③由圖象可知乙的溫度較高，則B點(diǎn)的反應(yīng)速率較大，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，主要把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，把握外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大．