Question

17．MgO可以通過下列反應(yīng)制備：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　　）

選項	x	y
A	CO的物質(zhì)的量	CO與CO的物質(zhì)的量之比
B	SO的濃度	平衡常數(shù)K
C	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
D	CO的濃度	CO的轉(zhuǎn)化率

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO₂與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量；
B．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)；
C．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．若x是CO的濃度，y是CO的轉(zhuǎn)化率，CO的濃度越大，其CO的轉(zhuǎn)化率反而越小．

解答 解：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
A．若x是CO的物質(zhì)的量，y是CO₂與CO的物質(zhì)的量之比，增大CO的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但加入的CO量大于CO轉(zhuǎn)化的量，所以增大CO的物質(zhì)的量，CO₂與CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)該減小，故A錯誤；
B．若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故C正確；
D．若x是CO的濃度，y是CO的轉(zhuǎn)化率，CO的濃度越大，其CO的轉(zhuǎn)化率反而越小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析問題能力，明確縱橫坐標(biāo)的含義是解本題關(guān)鍵，注意：所有的平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，易錯選項A，題目難度中等．