Question

【題目】含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目：_______________________________________。

(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_______________________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面____________________，則未發(fā)生反應。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)： _______________________________________________________________。

(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】===2H2SO4無紅色物質析出有紅色物質析出Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3SO2＋2COS＋2CO2

【解析】

(1)亞硫酸被氧化生成硫酸，根據(jù)電子轉移守恒配平，標出電子電子轉移數(shù)目與方向如： =2H2SO4 ； (2)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內(nèi)部進行反應，若發(fā)生鈍化，則氧化膜保護鐵，不能和硫酸銅發(fā)生置換反應，即鐵表面無紅色物質析出，若不鈍化，則鐵表面有紅色物質析出；(3) 亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，反應方程式為：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3 (4) 用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去，一氧化碳生成二氧化碳，反應方程式為：SO2＋2COS＋2CO2。