Question

下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：
（1）c元素的名稱是

 

，d元素位于

 

族．
（2）用元素符號表示，六種元素中，性質最穩(wěn)定的元素原子結構示意圖

 

，

 

元素的原子半徑最大．
（3）非金屬性b

 

c．（填“大于”“小于”）
（4）用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是

 

，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

 

（5）寫出d元素單質與水反應的離子方程式

 

（6）寫出e元素單質與NaOH反應的離子方程式

 

（7）用電子式表示化合物d₂c的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，結合元素周期律知識可解答該題；
（1）c為氧元素，d為Na元素，Na位于周期表第三周期第IA族；
（2）六種元素中，He為惰性氣體元素，性質最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大；
（3）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則b非金屬性小于c；
（4）最高價氧化物屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價氧化物對應水化物酸性最強的HClO₄；
（5）鈉與水泥反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（6）A鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（7）氧化鈉為離子化合物、水為共價化合物，根據離子化合物和共價化合物的電子式的表示方法寫出用電子式表示二者的形成過程．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
（1）由以上分析可知c為氧元素，d為Na元素，位于周期表第三周期第IA族，故答案為：氧；IA；
（2）六種元素中，He為惰性氣體元素，性質最穩(wěn)定，原子結構示意圖為：，Na元素的原子半徑最大，故答案為：；Na；
（3）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，則b非金屬性小于c，故答案為：小于；
（4）最高價氧化物屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，最高價氧化物對應水化物酸性最強的HClO₄，故答案為：Al₂O₃；HClO₄；
（5）鈉與水泥反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）A鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（7）Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為：，故答案為：．

點評：本題考查了元素周期表及元素周期律的綜合應用，根據物質的性質及元素周期律來分析，熟悉元素周期律并靈活運用元素周期律來解答，題目難度不大．