下列金屬中，有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)的冶煉方法不同，它是 (    )

A．Na           B．Mg           C．Al           D．Fe

【題文】下列除雜所選用的試劑及操作方法不正確的一組是         (    )

選項(xiàng)

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaBr溶液（NaI）

溴水

萃取分液

B

SiO2固體（CaCO3）

鹽酸

過(guò)濾

C

FeCl2溶液（FeCl3）

鐵粉

過(guò)濾

D

CO2氣體（HCl）

Na2CO3溶液

洗氣

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
，
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
NH4++H2O NH3?H2O+H+
NH4++H2O NH3?H2O+H+
．
II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
（1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4
CO
2-
3
-8e-=5CO2+2H2O
①正極的電極反應(yīng)是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
CO2
CO2
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)．化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．A為含14個(gè)電子的雙原子分子，C．E為金屬單質(zhì)，B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無(wú)水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應(yīng)為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫(xiě)化學(xué)式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
降低電解質(zhì)的熔點(diǎn)
．
（4）隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
HF
HF
．
（5）化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟，這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說(shuō)法正確的是
C
C
．
A．反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二茂鐵及其衍生物被廣泛地用作火箭燃料的添加劑，汽油的抗震劑，抗輻射劑等．二茂鐵[（C5H5--）2Fe2+]．其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．二茂鐵是橙黃色針狀晶體，熔點(diǎn)173℃，沸點(diǎn)249℃，有強(qiáng)的熱穩(wěn)定性．不溶于水、稀氫氧化鈉溶液和熱濃鹽酸，但溶于稀硝酸、濃硫酸、苯、乙醚和四氫呋喃，對(duì)空氣和濕氣都穩(wěn)定．二茂鐵具有芳香性，環(huán)上發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)似于苯環(huán)．
二茂鐵常見(jiàn)制備方法：
①合成法：由金屬鈉與環(huán)戊二烯（）在四氫呋喃（代號(hào)THF）溶液中反應(yīng)，先制得環(huán)戊二烯鈉，然后讓環(huán)戊二烯鈉與氯化亞鐵反應(yīng)制得二茂鐵．
②電解法：電解時(shí)，以鐵板和鎳板作電極，電解液為碘化鈉的環(huán)戊二烯溶液．閱讀以上材料，試回答下列問(wèn)題：
（1）環(huán)戊二烯與二茂鐵中各有
3
3
種和
1
1
種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）寫(xiě)出二茂鐵與濃硫酸、醋酸酐（（CH3CO）2O）混合發(fā)生磺化反應(yīng)生成一取代物的反應(yīng)式：
．
（3）寫(xiě)出合成法制備二茂鐵的相關(guān)化學(xué)方程式：
2+2Na
THF
2+H2↑
2+2Na
THF
2+H2↑
，
2+FeCl2
THF
+2NaCl
2+FeCl2
THF
+2NaCl
．
（4）寫(xiě)出電解法制備二茂鐵的陽(yáng)極反應(yīng)
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，碘化鈉的作用是
I-存在可以防止Fe2+進(jìn)一步被氧化
I-存在可以防止Fe2+進(jìn)一步被氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微粒A、B、C為分子，D和F為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
 
．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）下列有關(guān)B的說(shuō)法中正確的是
 
．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是
 
，其中心原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
 
．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：精英家教網(wǎng)．有人以石油產(chǎn)品對(duì)二甲苯和最簡(jiǎn)單的烯經(jīng)D為原料，設(shè)計(jì)合成PET的工業(yè)生產(chǎn)流程如下（反應(yīng)中部分無(wú)機(jī)反應(yīng)物及產(chǎn)物未表示）：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）發(fā)生反應(yīng)①需加入的反應(yīng)物及其條件是
 
、
 
；
發(fā)生反應(yīng)②的反應(yīng)物及反應(yīng)條件是
 
、
 
．
（2）過(guò)程⑤的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機(jī)物A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，③1molX分別與足量的金屬鈉、NaOH溶液反應(yīng)，消耗n（Na）：n（NaOH）=2：1．
（5）從D到E，工業(yè)上一般通過(guò)二步反應(yīng)來(lái)完成．有人從原子利用率100%的角度提出通過(guò)D與某種無(wú)機(jī)物質(zhì)一步合成E，該無(wú)機(jī)物是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案