5．下列有關(guān)實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　　）
A．
圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，說明K2Cr2O4被還原成K2CrO4
B．
圖中，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．
圖中，由試管中收集到的無色氣體，證明銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
D．
圖中，試管中先出現(xiàn)白色沉淀、加Na2S后產(chǎn)生黑色沉淀，但不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

分析 A．K2Cr2O4與K2CrO4的Cr元素的化合價都為+6價；
B．濃度不一樣，不能用于比較催化劑的影響；
C．如生成二氧化氮，可與水反應(yīng)生成NO；
D．硝酸銀過量，AgCl和Ag2S都生成．

解答 解：A．圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，說明K2Cr2O4被還原成Cr3+，故A錯誤；
B．雙氧水的濃度應(yīng)相同，濃度影響反應(yīng)速率，無法比較，故B錯誤；
C．如生成二氧化氮，可與水反應(yīng)生成NO，要檢驗生成的氣體中只含NO，要排除氧氣的干擾，避免對實驗造成干擾，故C錯誤；
D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較AgCl、Ag2S溶解度大小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、化學反應(yīng)速率、沉淀的生成等，把握反應(yīng)原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，選項D為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K1△H1=a KJ•mol-1
Ca（g）+2C（s）═CaC2（s）   K2△H2=b KJ•mol-1
2CaO（s）+CaC2（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K3△H3=c KJ•mol-1
則K1=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K2、K3的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強變化如圖l所示．據(jù)圖計算T1℃、P1時平衡體系中H2的體積分數(shù)33.3%．由圖知壓強P1小于P2（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進行，所以P1小于P2．
②電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2S+S2O82-=S↓+2SO42-+2H+，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，A、B、C、D 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若 A 為鐵，D 為氫氣，則 B 一定為酸
B．若 A、D 為化合物，B 為水，則 C 一定是氣體單質(zhì)
C．若 A、B、C、D 均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復分解反應(yīng)
D．若 A、B、C、D 均為 10 電子微粒，且 C 是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則 D 常溫下一定呈液態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表敘述不正確的是（　�。�
ABCD
鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu正極反應(yīng)式為：
O2+4e-+2H2O=4OH-
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將標準狀況下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知高溫下飽和Na2SO3溶液的pH約為8.3）（　　）
A．向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．上述反應(yīng)后所得溶液的PH約為12：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
C．向上述反應(yīng)后所得溶液中通入氯氣，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-═SO42-+2Cl-+H2O
D．向上述反應(yīng)后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，產(chǎn)生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要的作用．
Ⅰ．向含CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，會析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體．
（1）Cu2+的價電子排布圖為：； NH3的VSEPR模型為正四面體；請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子的極性比水弱，由于減小溶劑的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）也可與CuCl2溶液形成配離子，請寫出標有配位鍵的該配離子的結(jié)構(gòu)式．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間存在氫鍵而三甲胺沒有，由于氫鍵的作用力比范德華力大，故乙二胺沸點比三甲胺高．
Ⅱ．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗．
（4）配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中C-C間只存在σ共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在σ共價鍵，還有大π鍵．
②石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖甲所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學式為M3C60．

③配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計算式表示）．
④配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測與這兩種微粒互為等電子體的微粒SO3或BF3或BCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法不正確的是（　�。�
A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點高于C的沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗設(shè)計正確的是（　�。�
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．近年來，我國北方地區(qū)霧霾頻發(fā)．引起霧霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2 SO4、NH4NO3、有機微粒物及揚塵等，通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成霧霾天氣的主要原因之一，回答下列問題：
（1）基態(tài)O原子核外電子的運動狀態(tài)有8種，其電子云形狀有2種．
（2）基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（3）（NH4）2SO4中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（4）N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的雜化軌道類型為sp2，寫出N2F2的一種結(jié)構(gòu)式：，1molN2F2分子中所含σ鍵的數(shù)目是3NA．
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等．下列說法正確的是ac（填字母）．
a．N2O為直線形分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．O3與SO2、NO2-互為等電子體
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，其放射源可用85Kr．已知85Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中所含85Kr原子數(shù)為m個，與每個85Kr原子相緊鄰的85Kr原子為n個，則$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{3}$（填數(shù)值）．該晶胞的邊長為anm，則85Kr晶體的密度為$\frac{3.4×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案