14．下列實驗設計正確的是（　�。�
A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性
B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑
C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-
D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性

分析 A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；
B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性；
C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32-，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子；
D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故A錯誤；
B、將鐵屑放入稀HNO3中是硝酸的強氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故B錯誤；
C、將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在CO32-，還可能存在碳酸氫根離子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，故C錯誤；
D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、乙烯有還原性等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強，但題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置（夾持裝置略去）能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
裝置    
實驗目的分離苯和CCl4酸性KmnO4溶液滴定FeSO4溶液除去NaCl中的I2制備和收集少量乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗原理、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
A．
圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，說明K2Cr2O4被還原成K2CrO4
B．
圖中，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好
C．
圖中，由試管中收集到的無色氣體，證明銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO
D．
圖中，試管中先出現(xiàn)白色沉淀、加Na2S后產(chǎn)生黑色沉淀，但不能驗證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋁-空氣電池以高純度鋁（含鋁99.99%）為負極，氧氣為正極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．如圖為某鋁-空氣電池工作的原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．鋁-空氣電池要及時回收處理，以免造成重金屬污染
B．每消耗1molAl，電解質(zhì)溶液中會有3 mol電子通過
C．負極上的電極反應式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．電池總反應式為：Al+KOH+O2═KAlO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（　�。�
A．谷氨酸單鈉B．檸檬酸C．山梨酸鉀D．三聚氰胺

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的類型為消去反應
B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C．可用Br2、CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A的化學名稱為環(huán)己烷由A生成B的反應類型為取代反應．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有Fe3+，反之，則無．
（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出44.8LCO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1：
（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱是合成塔，設備中設置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須脫硫，目的是防止催化劑中毒．
（2）吸收塔中反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O=4HNO3），從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氨的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；
方法二：NH3還原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ•mol-1（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1（NO也有類似的反應）．
上述三種方法中，方法一最大的缺點是單獨的NO不能被吸收．
方法三和方法二相比，方法三的主要缺點是耗能較高．
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3．
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g（已知1mole-帶96500C電量）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學式）．
（4）已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，該化合物由X、Y兩元素組成，硬度超過金剛石．該化合物的化學式為C3N4，其晶體類型為原子晶體，晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為sp3．

（5）在圖（b）中標出R晶體中R原子的位置，該晶體中R原子直徑為a pm，R的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞密度表達式為$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用a，M，NA表示）．

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