【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)

醋酸

碳酸

亞硫酸

電離常數(shù)

K=1.75×10-5

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.00×10-2

K2=1.02×10-7

（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，寫出溶液中離子濃度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化學用語表示）

（4）在相同條件下，試比較①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的堿性強弱：（填序號）_____________________。

（5）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，下列量會變小的是_________。（填序號）

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸電離平衡常數(shù) D.醋酸的電離程度

（6）NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb=_______________ molL-1。

（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________________。

【答案】Ka＝c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- ③②① BD 1×10-12 H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

（1）亞硫酸是二元弱酸，第一級電離方程式為H2SO3HSO3－+H+，則第一級電離平衡常數(shù)表達式K1= c(H+)c(HSO3－)/c(H2SO3)。（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，這說明HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)＞c(SO32－)>c(OH－)。（3）Na2CO3溶液中碳酸根水解，溶液顯堿性，所以可以去除油污，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－；（4）根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：醋酸＞碳酸＞亞硫酸氫根，酸性越弱，相應的酸根越容易水解，堿性越強，則在相同條件下，①CH3COONa②NaHCO3③Na2SO3水溶液的堿性強弱順序為③＞②＞①。（5）A.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，A錯誤；B.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸電離，所以c(H+)減小，B正確；C.溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，C錯誤；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，D正確，答案選BD；（6）NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb=1×10-12 molL-1。（7）酸性：亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1) 用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SO2的相關反應的熱化學方程式如下：

2Na2CO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===Na2SO3(aq)＋2NaHCO3(aq)ΔH＝a kJ·mol－1

2NaHCO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－1

Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH＝c kJ·mol－1

反應Na2CO3(aq)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2) 用碳酸鈉溶液吸收NO2的過程會產(chǎn)生NaNO2和NaNO3，寫出相關化學反應方程式：__________________________________________________。

(3) 工業(yè)上用電解法治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，寫出電解時鐵電極發(fā)生的電極反應式：__________________________。隨后，鐵電極附近有無色氣體產(chǎn)生，寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________。

(4) 工業(yè)上以鈦基氧化物涂層材料為陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，電解硝酸鈉和硫酸鈉混合溶液，可使NO3-變?yōu)?/span>NH4+。電極(電催化劑)所處的環(huán)境對其催化活性和選擇性均起到重要作用。

①其他條件不變，向其中一份電解液中投加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低�？赡茉蚴�______________________________________________。

②其他條件不變，只改變?nèi)芤旱?/span>pH，NO3-去除率如圖所示，pH升高時，去除率________，可能原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣�，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強不再改變

②上述反應的△H______0(填“>”或“<”)，圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強是反應前壓強的9/10，則Q點H2的轉化率為____________。

④N點時，該反應的平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34

B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性

D. 酸性：H2SO4>H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示；

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_____________________。

（2）由乙醇生產(chǎn)C的化學反應類型為_____________________。

（3）E是一種常見的塑料,其化學名稱是_____________________。

（4）由乙醇生成F的化學方程式為__________________________________。

（5）寫出A生成B的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x 值，進行如下實驗：

①稱取wg草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol/L的KMnO4溶液滴定到終點。

所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。試回答:

（1）實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。

a.托盤天平（帶砝碼，鑷子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。

（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 無影響”）

（4）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。

（5）在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）請用化學方程式表示氯堿工業(yè)的反應原理：________。

（4）請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣，反應主要過程如下：

反應Ⅰ： C3H8O3(l)＋3H2O(g)3CO2(g)＋7H2(g) 　　ΔH1

反應Ⅱ： 2C3H8O3(l)＋3O2(g)6CO2(g)＋8H2(g) ΔH2＝a kJ·mol－1

反應Ⅲ： 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH3＝b kJ·mol－1

（1）ΔH1＝__________。

（2）酸性條件下，甘油可在納米TiO2Pt復合膜陽極上轉化為甘油醛(C3H6O3)，該電極方程式為________________________________。

（3）硝化甘油(C3H5O9N3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開采礦物的炸藥。

①硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NO，實驗室中也可通過干法制備NO，方程式為3KNO2＋KNO3＋Cr2O32K2CrO4＋4NO↑。若有1 mol NO生成，則被KNO3氧化的Cr2O3的物質(zhì)的量為________mol。

②硝化甘油爆炸時會徹底分解為N2、O2、CO2和H2O，反應的化學方程式為__________________________________________。

（4）①反應Ⅰ制備H2時的副產(chǎn)物很多，主要有CH4、C2H4等，生產(chǎn)過程中必須采取措施抑制副產(chǎn)物產(chǎn)生，目的是__________________________________________________________。

②為了有效提高反應Ⅰ氫氣的產(chǎn)率，研究人員還采用CaO吸附增強制氫的方法。如圖1所示，請分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因_________________________________________。

（5）高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應用的重要因素。圖2為三種不同催化劑在一段時間內(nèi)與甘油轉化率的關系，則Ni/SiC催化劑的優(yōu)點是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結構示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應的離子方程式：________________________________。

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