Question

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分。

（1）上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________，根據(jù)元素周期律，請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4________H3PO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（2）上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：________＞________＞________。（用化學(xué)式填寫）_____________

（3）寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

（4）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，請寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 弱于 H2O＞H2Se＞H2S > Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+

【解析】

（1）根據(jù)元素周期表中的排布規(guī)律：最外層電子數(shù)=族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)以及元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來回答；

（2）元素O、S、Se的氫化物都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，注意水分子間形成氫鍵，故沸點變高。

（3）S2-的離子3個電子層，最外層8電子結(jié)構(gòu)；同一周期中原子序數(shù)越大，金屬性越弱，同一主族中，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；

（4）將SO2氣體通入溴水后，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

（1）陰影部分元素的最外層電子數(shù)均為5，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的電子層數(shù)是2，所以氮是第二周期的元素，故氮元素位于第二周期第ⅤA族。同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H3PO4＞H2AsO4；

（2）元素O、S、Se的氫化物都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，注意水分子間形成氫鍵，故沸點變高。元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為：H2O＞H2Se＞H2S。

（3）S2-的離子3個電子層，最外層8電子結(jié)構(gòu)，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Bi與Po處于同一周期，原子序數(shù)：Bi＜Po，則金屬性：Bi＞Po；Te與Po處于同一主族，原子序數(shù)：Te＜Po，則金屬性：Te＜Po，所以Bi和Te的金屬性大小為：Bi＞Te；

（4）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H＋+SO42－+2Br－。