【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g)， 下列說(shuō)法能證明這一 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.生成C的速率與分解C的速率相等.

B.A. B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

C.A、B、C的濃度相等

D.單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC

【答案】A

【解析】

題目中的反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g)是可逆反應(yīng)，判定平衡的直接判據(jù)是，間接判據(jù)是變量不變。

A．生成C的速率與C分解的速率相等表明正逆反應(yīng)速率相等，符合，達(dá)到了平衡狀態(tài)， A正確；

B．各組分分子數(shù)成比例不能證明各組分的濃度不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．各組分的濃度相等不能證明各組分的濃度不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．消耗nmolA是正反應(yīng)方向，生成2nmolC也是正反應(yīng)方向，沒(méi)有體現(xiàn)出， D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

測(cè)定NaOH溶液的濃度

用酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定

B

提高飽和氯水中的HClO濃度

向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2，然后過(guò)濾

C

加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率

向反應(yīng)液中滴人幾滴CuCl2溶液

D

比較CdS（黃色）與CuS（黑色）的溶解度（已知）

向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，觀察沉淀顏色變化

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度減少了___，B的平均反應(yīng)速率為___，x的值為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產(chǎn)品的適宜溫度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中①～⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價(jià)電子排布式為___________。

(2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為____________。

(3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于_______晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對(duì)電子數(shù)為_____個(gè)。

(4)元素⑧的二價(jià)陽(yáng)離子與過(guò)量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為______g/cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釔的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3＋

2.1

3.1

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)寫(xiě)出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)常溫下，反應(yīng)Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時(shí)，a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2,同時(shí)生成2nmol NO2 ②混合氣體的密度不再變化

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1

④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. 以上全部 B. ①②③⑤ C. ②③⑤⑥ D. ①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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同步練習(xí)冊(cè)答案