2.下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是( 。
A.
實驗室制乙烯
B.
實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應
C.
實驗室中分餾石油
D.
若甲為硫酸,乙為貝殼粉,丙為苯酚鈉溶液,驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

分析 A.該反應溫度為170℃,必須使用溫度計控制溫度;
B.制取的乙炔中含有硫化氫,干擾了檢驗結(jié)果;
C.溫度計的位置、冷凝管的通水方向不合理;
D.根據(jù)強酸制取弱酸原理分析.

解答 解:A.實驗室中用濃硫酸與乙醇加熱到170℃制取乙烯,圖示裝置中缺少溫度計,無法達到實驗目的,故A錯誤;
B.硫化氫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,制取的乙炔中含有的硫化氫干擾了實驗,無法達到實驗目的,故B錯誤;
C.實驗室中分餾石油時,溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處,冷凝管應該采用逆向通水,圖示裝置不合理,故C錯誤;
D.硫酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳,二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚,證明酸性:硫酸>碳酸>苯酚,能夠達到實驗目的,故D正確;
故選D.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,題目難度不大,涉及酸性強弱比較、常見氣體制備及檢驗、石油蒸餾等知識,明確常見化學實驗基本操作方法即可解答,注意掌握常見氣體的檢驗方法,試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列關于鉛蓄電池的說法正確的是(  )
A.放電時,正極電極反應是 Pb(s)+SO42-(aq)═PbSO4(s)+2e-
B.放電時,電池的負極材料是鉛板,負極質(zhì)量增加
C.充電時,電池中硫酸的濃度始終保持不變
D.充電時,陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e-═Pb(s)+SO42-(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列實驗操作中,正確的是( 。
A.用量筒量取10.00mL溶液B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用托盤天平稱取2.50g固體D.用分液漏斗分離乙酸乙酯和水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入紫色石蕊試液中,可觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.先褪色,后復原B.立即褪色C.仍為紫色D.溶液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖(   ),下列有關聯(lián)苯的說法中正確的是(  )
A.它和蒽(  )同屬于芳香烴,兩者互為同系物
B.聯(lián)苯的一氯代物有4種
C.1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應
D.它容易發(fā)生加成反應、取代反應,也容易被強氧化劑(如:酸性KMnO4溶液)氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述中,不正確的是( 。
A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B.乙醛含有碳氧雙鍵,能發(fā)生加成反應
C.只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴
D.苯可以發(fā)生加成反應,因為苯中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:

(1)將有機物A置于O2流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗O26.72L(標準狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比為n(C):n(H):n(O)=2:6:1.
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,該物質(zhì)的分子式是C2H6O.
(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖1,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH.
(4)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式:nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
(5)下列物質(zhì)都是有機化合物,其中C8H10為一取代芳烴,且F不含甲基,轉(zhuǎn)化關系如圖:

①請寫出由F生成I的化學方程式:+NaOH$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$+NaCl+H2O.
②與H的官能團相同,且苯環(huán)上只有一取代的同分異構(gòu)體共有14  種(不包括H),寫出其中任意一個能發(fā)生銀鏡反應的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:任意一種.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.反應4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的速率可表示為(  )
A.v(NH3)=0.01 mol•L-1•s-1B.v(O2)=0.001 mol•L-1•s-1
C.v(NO)=0.001 mol•L-1•s-1D.v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.II、氧化還原滴定法實際生產(chǎn)中運用較為廣泛的方法.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2•xH2O,經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-,再經(jīng)烘干、焙燒除去水分,最后得到粉體TiO2
可用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù).在一定條件下,將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.【注:NH4Fe(SO42是一種復鹽,含有兩種陽離子】.請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(2)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe(SO42水解,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需用到圖中的ac(填序號)

檢驗TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈.
(3)滴定終點的現(xiàn)象是:當?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO42標準溶液時.
(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g•mol-1)粉體試樣wg,消耗v mlc mol•L-1 NH4Fe(SO42標準溶液.則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{10W}%$.

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