Question

一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
• B、0～t₁時間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=2﹕1
• C、t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡
• D、t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關(guān)系；
B、在同一容器中各物質(zhì)的速率之比等于容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比；
C、根據(jù)某一時間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達到平衡；
D、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系．

解答： 解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯誤；
B、在同一容器中各物質(zhì)的速率之比等于容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比，在0～t₁時間段內(nèi)，N變化了2mol，M變化了1mol，所以平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=2﹕1，故B正確；
C、由圖可知t₂時，反應(yīng)沒有達到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、由圖可知t₃時，反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達到平衡，題目難度中等．