13．在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、Cl-、HCO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．Cl-、NH4+、Ag+、NO3-

分析 pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性條件下，OH-、HCO3-都與氫離子反應，不能大量共存，且二者發(fā)生反應，故A錯誤；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．Fe3+在水溶液中顯黃色，故C錯誤；
D．Cl-、Ag+反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與社會生活密切相關．根據(jù)有關知識判斷，下列說法正確的是（　　）
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．蛋白質(zhì)在一定條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖
C．煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程
D．合成材料的大量使用給人類帶來了嚴重污染，所以要禁止生產(chǎn)和使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應為：V3++VO2++H2O$?_{放電}^{充電}$VO2++2H++V2+．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時正極反應為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C．充電過程中電子由陽極經(jīng)導線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極
D．放電過程中，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，反應中還原劑是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）．
（2）在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是D．
A．m=y，R3+是還原劑   B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑   D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．復合材料一般有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過了單一材料
C．淀粉和纖維素通式都是（C6H10O5）n，都是天然高分子化合物
D．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　　）
A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
B．反應過程中溶液的酸性增強
C．該反應中NO2-被還原
D．H+可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關結(jié)論正確的是（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A50mL 1mol/L H2SO4反應結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B0.5mol CaO溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
C50mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
D0.1mol NaHSO4固體反應完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：

（1）若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是乙．
（2）通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高（填“高”或“低”）越易腐蝕．
（3）乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（4）針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：犧牲陽極的陰極保護法或者外加電流的陰極保護法（寫出一點即可）．

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