下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，
A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故A錯誤；
B．該裝置中鋅失電子作負極，氫離子得電子在正極上反應，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故B正確；
C．該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池，故C錯誤；
D．無水乙醇為非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)溶液，所以不能形成原電池，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍
B、同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
C、C-O鍵的極性比N-O鍵的極性大
D、NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于有機物的是（　�。�
A、CaC2
B、CO（NH2）2
C、Na2CO3
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是前20號的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價為-2，X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，Z的最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　　）
A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
B、X元素的氧化物對應的水化物一定是強酸
C、Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)只差為2
D、X的氧化物可以與Z的最高價氧化物對應的水化物的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ?mol-1
則△H0=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
．
（3）CO和H2還可以通過反應C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g） 制�。�
①在恒溫恒容下，若從反應物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是
 

A．體系壓強不再變化       
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變       
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
②恒溫下，在2L的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，10min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反應的平衡常數(shù)K=
 
．
若此時增大壓強，平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，t1min時達到新的平衡．
③請畫出增大壓強后10min～t1min時容器中H2物質(zhì)的量n隨時間變化的曲線圖如圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中Cl-、Br-、I-的離子個數(shù)比為1：2：3，欲使其比為1：1：1，需通入氯氣，那么通入氯氣的分子個數(shù)是原溶液中I-個數(shù)的（　　）
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
1
6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、兩元素化合物中，兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
B、僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
C、共價化合物中可能有離子鍵
D、在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應反應物的總鍵能和
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則H2的平均反應速率v（ H2）為
 
．
（3）下列選項能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減少             
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     
 D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH2)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，則 a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

都能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（　　）
A、HCl和CO2
B、NH3和CH4
C、SO2和CO
D、NO和NO2

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