Question

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：請回答下列問題：
（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：

O

＞

N

＞

C

（填元素符號）．
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為

8HCl+KClO₄═KCl+4Cl₂↑+4H₂O

．
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。�在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式

NaNO₂

．
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

-（4a-3b）KJ/mol

（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是

將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式

NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

．（假設(shè)C只被還原至+2價）

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，圖示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分，故知A、B、C、D、E分別為：Al、C、N、O、Cl，
（1）同周期元素的原子，從左到右電負性越來越大；
（2）鹽酸中的氯離子能夠被強氧化劑高氯酸鉀氧化為氯氣；
（3）氮的氧化物中分子量最小的是NO，NO易被氧氣氧化為NO₂，能和氫氧化鈉反應(yīng)；
（4）分別得出A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律確定A的單質(zhì)將B從它的最高價氧化物中置換出來的焓變；
（5）非金屬之間的置換反應(yīng)可以確定非金屬性的強弱；
（6）原電池的正極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，圖示部分正好是元素周期表第二周期和第三周期的后半部分，故知A、B、C、D、E分別為：Al、C、N、O、Cl，
（1）同周期元素的原子，從左到右電負性越來越大，所以電負性：O＞N＞C，故答案為：O、N、C；
（2）鹽酸中的氯離子能夠被強氧化劑高氯酸鉀氧化為氯氣，方程式為：8HCl+KClO₄═KCl+4Cl₂↑+4H₂O，故答案為：8HCl+KClO₄═KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（3）氮的氧化物中分子量最小的是NO，在一定條件下，2LNO氣體與0.5L氧氣相混合，得到1L的NO₂還剩余1LNO，等量的該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后，所得溶液為亞硝酸鈉，故答案為：NaNO₂；
（4）在298K下，Al、C的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ，則熱化學方程式為：①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-4aKJ/mol；②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-bKJ/mol，鋁的單質(zhì)能將碳從CO₂中置換出來生成3molC的單質(zhì)的方程式為：③4Al（s）+3CO₂（g）═2Al₂O₃（s）+3C（s）的反應(yīng)焓變=①-②×3=-（4a-3b）KJ/mol，故答案為：-（4a-3b）KJ/mol；
（5）非金屬之間的置換反應(yīng)可以確定非金屬性的強弱，氯氣的氧化性強于硫，故可以將氯氣通到硫化鈉溶液中置換出硫來證明，故答案為：將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成；
（6）用鋁和石墨作電極，硝酸稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生鋁和硝酸之間的氧化還原反應(yīng)，正極發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng)，故答案為：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O．

點評：本題是一道關(guān)于元素周期表的綜合推斷題，考查知識面廣，難度較大．