18．某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該溶液的密度為（　　）
A．$\frac{1000a%}{98x}$g/mlB．$\frac{x}{98a%}$g/molC．$\frac{98x}{a%}$g/mlD．$\frac{98x}{10a}$g/mol

分析 該硫酸溶液中存在c=$\frac{1000ρω}{M}$，則ρ=$\frac{cM}{1000ω}$，據(jù)此分析解答．

解答 解：該硫酸溶液中存在c=$\frac{1000ρω}{M}$，則ρ=$\frac{cM}{1000ω}$=$\frac{x×98}{1000×a%}$g/mL=$\frac{98x}{10a}$g/mL，故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，側(cè)重考查學生計算能力，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意單位之間的換算，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．空氣的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
B．PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大
C．光化學煙霧的形成與氮氧化物有關
D．SO2的治理技術和設備有：原煤脫硫技術、改進燃燒技術和煙氣脫硫設備等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
陰離子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學式為：ACuSO4；CBa（OH）2．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某液態(tài)有機物，它的蒸氣密度為3.31g/L（已換算為標準狀況）．3.7g該有機物完全燃燒后生成4.48LCO2（標準狀況）和4.5g水．
（1）該有機物的分子式為C4H10O．
（2）已知該有機物能與鈉反應放出H2，但不能發(fā)生催化氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鍶原子核的符號是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　�。�
A．核外有38個電子，核內(nèi)有95個質(zhì)子B．核外有38個電子，核內(nèi)有57個中子
C．核外有57個電子，核內(nèi)有57個質(zhì)子D．核外有57個電子，核內(nèi)有38個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成．A、B的實驗式相同，B、C互為同分異構(gòu)體，D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B、C．常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質(zhì)均易溶于水，A、B可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質(zhì)量是A的6倍．
（1）寫出有機物的名稱：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2（CHOH）4CHO．
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體發(fā)生水解反應的化學方程式：C12H22O11（麥芽糖）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求完成下列熱化學方程式
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑       F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產(chǎn)生的影響是D（填選項）．
A．正反應速率減小，逆反應速率增大    B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．正、逆反應速率都減小      D．正、逆反應速率都增大
（5）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．

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