Question

10．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)加入0.10mol A．溫度T₁和T₂下，A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)的溫度T₁＜T₂，平衡常數(shù)K（T₁）＜K（T₂）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為80%．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16．
③在0～5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）溫度越高達(dá)平衡所需的時(shí)間越短，然后結(jié)合圖象分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，從而得出K的變化情況；
（2）由圖可知T₂先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T₁小于T₂，而溫度越高K越小，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（3）根據(jù)三行式，結(jié)合A轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%，平衡常數(shù)K=$\frac{c（B）c（C）}{c（A）}$，反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）由圖可知T₂先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T₁小于T₂，而溫度越高K越小，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度越高K值越大，故答案為：＜；＜；
（2）由圖可知T₂先達(dá)平衡狀態(tài)，所以T₁小于T₂，而溫度越高K越小，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故答案為：＞；
（3）A（g）?B（g）+C（g）
起始濃度：0.05   0     0
變化濃度：0.04   0.04 0.04
平衡濃度：0.01   0.04  0.04
①平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%=$\frac{0.04}{0.05}$×100%=80%，故答案為：80%；
②K=$\frac{c（B）c（C）}{c（A）}$=$\frac{0.04×0.04}{0.01}$=0.16，故答案為：0.16；
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.04}{5}$=0.008mol/（L•min）；
故答案為：0.008mol/（L•min）．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，圖象分析與化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．