18．下列離子式方程正確的是（　　）
A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++OH-═Al（OH）3↓

分析 A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和水；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不會(huì)生成鐵離子；
C．碳酸鈉為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中必須拆開．

解答 解：A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈉必須拆開，正確的離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物丁香油酚的結(jié)構(gòu)式為：按官能團(tuán)分類，它不具有哪類物質(zhì)的性質(zhì)（　�。�
A．酯B．酚C．醚D．烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：

（1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
（2）酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若在一支試管中加入2mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，則X溶液中（　　）
A．一定含有Fe3+B．一定不含F(xiàn)e3+C．可能含有Fe2+D．一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．近年來江蘇省酸雨發(fā)生率一直較高．下列物質(zhì)能導(dǎo)致酸雨的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余為H+，則H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5mol/LB．2.5mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行，初始時(shí)加入0.10mol A．溫度T1和T2下，A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．
（1）上述反應(yīng)的溫度T1＜T2，平衡常數(shù)K（T1）＜K（T2）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)△H＞0．（填“＞”或“＜”） 
（3）若溫度為T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，則：
①平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為80%．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16．
③在0～5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
①明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?br />②食鹽可作為調(diào)味品和防腐劑
③為了除去NaCl晶體中含有少量KNO3，可先制得熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可
④SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗鈺r(shí)生成白色煙霧
⑤氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)較高，很容易液化
⑥FeCl2、FeCl3、Fe（OH）2、Fe（OH）3等含鐵化合物都能用化合反應(yīng)直接制得．
A．①②③⑤B．①②④⑥C．②④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有 （填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）圖乙中的現(xiàn)象說明溶液中的H+移向了銅極（填“鋅”或“銅”），銅電極得到電子（填“得到”或“失去”），在鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為  Zn-2e-═Zn2+．

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