一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、1mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D、1 mol SO2+1 mol SO3
考點(diǎn)：等效平衡
專(zhuān)題：
分析：開(kāi)始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開(kāi)始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為n mol；
在相同溫度下，按下列配比在該容器中放入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量將大于nmol，說(shuō)明平衡向著正向移動(dòng)了，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：開(kāi)始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開(kāi)始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為nmol，
A、2molSO2和1molO2，SO2物質(zhì)的量比4.0mol SO2氣體減小了一半，則達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故A錯(cuò)誤；
B、1molSO2和1molO2，SO2物質(zhì)的量比4.0mol SO2氣體減小了3mol，則達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故B錯(cuò)誤；
C、2molSO2、1molO2和2molSO3，相當(dāng)于開(kāi)始加入4mol二氧化硫、2mol氧氣，相對(duì)于4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，增大氧氣的濃度，平衡向著正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量大于nmol，故C正確；
D、1molSO2和1molSO3，相當(dāng)于加入2mol二氧化硫、0.5mol氧氣，比4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體減小了一半，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量一定小于nmol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作
 
劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：
 
．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是
 
，調(diào)pH的目的是
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品添加劑讓食品變得豐富多彩，但應(yīng)正確使用食品添加劑．做饅頭的過(guò)程中不能添加的是（　�。�
A、增白劑B、蔗糖
C、小蘇打D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康無(wú)害的物質(zhì)
B、盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”的宗旨
C、垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用
D、光化學(xué)煙霧、酸雨等可能與PM2.5的存在有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　�。�
A、將氯化銨溶液蒸干制備氯化銨固體
B、從碘水中提取碘單質(zhì)，用無(wú)水乙醇代替四氯化碳
C、加入適量的銅粉除去硝酸銅溶液中的硝酸銀雜質(zhì)
D、用適量鹽酸除去硫酸鈉溶液中的碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸．其原因是
 
．
（2）B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是
 
；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D裝置的作用是
 
；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是
 
．
（4）欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋?zhuān)∩僭S溶液，滴入3～5滴
 
溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴
 
溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物丙由如下反應(yīng)制得：C4H
 
10
甲
O
濃硫酸，△
或Al2O4，△
C4H
 
8
乙
Br2
溶液CCl4
C4H
 
8
丙
Br．丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能的是（　�。�
A、CH3CH2CHBrCH2Br
B、CH3CH（CH2Br）2
C、CH3CHBrCHBrCH3
D、（CH3）2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有幾種？請(qǐng)用碳骨架方式詳細(xì)寫(xiě)出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱“或“放熱“）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要“或“不需要“）加熱，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為 167.2 kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．

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