Question

1．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO₄設(shè)計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 2NH₃•H₂O+2S．
（2）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃ +（NH₄）₂SO₄
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO₂（填化學(xué)式），從（NH₄）₂SO₄溶液中獲得（NH₄）₂SO₄晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 （1）H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（2）將NH₃和CO₂通入沉淀池中并加入CaSO₄，生成（NH₄）₂SO₄和CaCO₃；
（3）CaCO₃在煅燒爐中分解生成CO₂和CaO，CO₂可循環(huán)使用；從溶液中獲取晶體應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．

解答 解：（1）H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，
依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 2NH₃•H₂O+2S，
故答案為：2NH₄HS+O₂ $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 2NH₃•H₂O+2S；
（2）將NH₃和CO₂通入沉淀池中并加入CaSO₄，生成（NH₄）₂SO₄和CaCO₃，發(fā)生CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，
故答案為：CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃ +（NH₄）₂SO₄；
（3）CaCO₃在煅燒爐中分解生成CO₂和CaO，CO₂可循環(huán)使用； 從溶液中獲取晶體應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，
故答案為：CO₂ ，冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，題目難度中等，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為（2），注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物從質(zhì)量守恒的角度書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．