7．在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．N2、H2和NH3三者共存
B．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、只要反應(yīng)發(fā)生就是三者共存的體系，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不變，而不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D、單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH3，都反映的是正反應(yīng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的共有多少種（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應(yīng)
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無水CuSO4，過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)：可通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）這4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分別寫出這4種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：酸性：HClO4＞H2SO4；堿性：KOH＞Ca（OH）2．
（3）寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H2S、HCl．比較其穩(wěn)定性：HCl＞H2S，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列字母表示短周期中幾種元素的位置，請(qǐng)回答下列問題．
A  
   B CD  
EFG  HI 
（1）D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，E與I形成的化合物的電子式為．
（2）E，G，H三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，OH-+H+=H2O．
（3）F和I形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵，在A～I(xiàn)九種元素中，完全由非金屬元素形成的一個(gè)離子化合物的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）4.8g單質(zhì)F能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的B的最高價(jià)氧化物恰好反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程
B．由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C．2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量
D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中不正確的是（　�。�
A．此混合氣體中可能含有乙烷
B．此氣體中一定含有甲烷
C．此混合氣體中一定不含有丙烷
D．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素H、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．已知X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是（　　）
 XY  
 H  Z
A．常溫下，含H的兩種離子都能使水電離出的c•（H+）•c（OH-）增大
B．Y的簡(jiǎn)單氫化物和Y的最高價(jià)含氧酸之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镠＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
甲烷：CH4；乙烷：CH3CH3；丙烷：CH3CH2CH3；丁烷：CH3（CH2）2CH3；戊烷：CH3（CH2）3CH3…試回答：
（1）這類有機(jī)物的通式為CnH（2n+2）；
（2）其最大含C量和最大含H量分別是85.7%、25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ 2NH3•H2O+2S．
（2）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 +（NH4）2SO4
（3）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2（填化學(xué)式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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