Question

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 由圖可知，甲室電極與電源正極相連，為陽極室，Cl-放電能力大于OH-，所以陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑，故A正確；

B. 由圖可知，戊室電極與電源負極相連，為陰極室，開始電解時，陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，生成的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正確；
C. 陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，電解時丙室中陰離子移向乙室，陽離子移向丁室，所以丙室中物質(zhì)主要是水，則淡水的出口為b出口，故C正確；

D.根據(jù)B項的分析，戊室收集到的是H2，當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準狀況)氣體時，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，通過甲室陽膜的離子為陽離子，既有+1價的離子，又有+2價的離子，所以物質(zhì)的量不是2mol，故D錯誤。

故選D。