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【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI	溶液變藍色	氧化性：IO3- >I2
B	淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合，加熱煮沸	無紅色沉淀生成	淀粉沒有水解
C	常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞	兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深	常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)
D	常溫時，用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL	兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管中褪色更快	其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學反應速率越大

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.化學反應為 IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得結(jié)論，氧化性：IO3- >I2，故不選A；

B.實驗操作錯誤，淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，應該加入堿中和至堿性，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合，加熱煮沸，故選B；

C.NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3－+H2OH2CO3+OH－，CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，分別滴加2滴酚酞，NaHCO3溶液紅色更深，說明HCO3－水解能力強，根據(jù)越弱越水解原理，得出結(jié)論常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，故不選C；

D.實驗設計滿足了反應液混合后只有H2C2O4濃度不同，其他條件相同，且現(xiàn)象明顯，可以用來驗證濃度對化學反應速率的影響，故不選D；

正確答案：B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

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【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學方程式_______________反應類型__________；

步驟②的化學方程式______________反應類型__________；

（2）某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應的化學方程式_______________________；

②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；

③插入右邊試管的導管接有一個球狀物，其作用為_______________________。

（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是____，簡述你的理由：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖。據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是（）

A. 流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序可以顛倒

B. 流程Ⅰ后過濾得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成堿性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氫鈉首先從溶液中結(jié)晶析出的原因其溶解度較小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質(zhì)有了進一步了解。

（1）現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式：

①天然氣的主要成分____；

②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____；

③能供給呼吸的氣體____；

④可作復合肥的硝酸鉀____。

（2）如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。

①該隕石中含____種非金屬元素，其中含有量最多的是____元素。

②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X＝____。

③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____由A生成B的反應類型為_____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____L CO2（標況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。

I．研究鋁的化學性質(zhì)

（1）鋁在常溫下會與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，化學方程式為______。實驗前，需要對鋁的表面先進行______（填操作）處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪成若干大小相同的小片，用于后續(xù)實驗。

（2）鋁和酸、堿、鹽溶液的反應

實驗	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
一	將鋁片放入稀鹽酸中	，試管變燙	鋁能與鹽酸發(fā)生反應，反應放熱
二	將鋁片放入氫氧化鈉溶液中	鋁表面有氣泡產(chǎn)生試管變燙	鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應放熱
三	將鋁放入硫酸銅溶液中	鋁表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，溶液逐漸變成無色	金屬活動性：鋁銅

實驗一的現(xiàn)象為_____。

實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為____。實驗三表明，鋁的金屬活動性____（填“大于“或”小于“）銅。

（3）小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質(zhì)量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內(nèi)發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較少，反應較慢。對比上述兩組實驗產(chǎn)生猜想。猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。猜想②：____。為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入____（填字母），觀察現(xiàn)象。

A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl

II．測定某鋁樣品中金屬鋁的質(zhì)量分數(shù)

（資料1）氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，但不與氨水反應。

（資料2）AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl。