硫酸和硫酸鈉的混合溶液200 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1。若使硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，現(xiàn)有蒸餾水和98%的密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸，需加入濃硫酸多少毫升？

解析：由題意知，給出的物質(zhì)只有蒸餾水和濃硫酸，無硫酸鈉，所以硫酸鈉的濃度的改變只有通過改變?nèi)芤后w積來實(shí)現(xiàn)。又因?yàn)閮煞N溶液混合在一起，體積相等，所以混合溶液的體積是由硫酸鈉決定的。根據(jù)稀釋前后硫酸鈉的量不變可求得溶液體積：

200 mL×0.5 mol·L-1=V×0.2 mol·L-1   V=500 mL

則最后溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量為：

n（總）=500 mL×2 mol·L-1=1 mol

原溶液中所含硫酸為：n（原）=200 mL×0.4 mol·L-1=0.08 mol

需加入硫酸：1 mol-0.08 mol=0.92 mol

設(shè)需加入濃硫酸的體積為V，則

=0.92 mol

解得：V=50 mL。

答案：50 mL


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
相關(guān)信息如下以下電離（解離）過程：
[Cu（NH3）4]SO4?H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶．
③[Cu（NH3）4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：
請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．加熱蒸發(fā)     b．冷卻結(jié)晶      c．抽濾      d．洗滌       e．干燥
①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口
；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管
，然后
關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭
關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭
．

②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4
雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是
加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解．
．
（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．向溶液C加入適量
乙醇
乙醇
b．
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
抽濾（或減壓過濾、吸濾）
c．洗滌，d．干燥
①請?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱．
②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是
C
C
．
A．乙醇      B．蒸餾水      C．乙醇和水的混合液     D．飽和硫酸鈉溶液
③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
加熱易使[Cu（NH3）4]SO4?H2O分解（失去水或失去氨氣）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)I．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是
 
（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-的生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
 
，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 （15分）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：

相關(guān)信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O

[Cu(NH3)4]2+        Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：

      

請根據(jù)以下信息回答下列問題：                   圖3

（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾     d. 洗滌       e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如圖3所示，該裝置中的錯誤之處是            ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先            ，然后            。

②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有           雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是           。

（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：

a. 向溶液C中加入適量           ，b.           ，c. 洗滌，d. 干燥

①請?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是           。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液    D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省六校（省一級重點(diǎn)校）高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。在紡織工業(yè)中用于棉織品漂白后的脫氯劑、染毛織物的硫染劑、靛藍(lán)染料的防白劑、紙漿脫氯劑、醫(yī)藥工業(yè)中用作洗滌劑、消毒劑和褪色劑等，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電磁攪拌器攪動。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2 氣體。

③抽濾所得的濾液，轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜。

④冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌。

⑤將晶體放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，稱量。請回答以下問題：

（1）儀器b的名稱是??????? ???????????? ???? ????? ；

（2）步驟②中若控制PH值小于7，則產(chǎn)率會下降，請用離子方程式解釋原因：?????????? 。

（3）步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是???????????? ????????????????????? ；晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是?????????????????????????????????????? 。

（4）步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是??????????? ????????????????? 。

（5）下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是???????? 。

A．為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量洗滌液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)

B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤，使濾紙與漏斗底部貼緊

C．抽濾結(jié)束時應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管

D．在洗滌沉淀時，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物

（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

Na2S2O3溶液體積（mL）

19.98

20.02

21.18

 

則該產(chǎn)品的純度是?? ，間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是??????? 。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B．滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

C．錐形瓶用蒸餾水潤洗

D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡

E．滴定時震蕩錐形瓶較劇烈

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) （1）、A氣體極易溶于水，其分子量為a，在0℃、1.01×105帕?xí)r，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，則0℃、1.01×105帕?xí)r，1體積水中可溶解                      體積的A氣體。（水的密度為1g/cm3）

（2）現(xiàn)有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L，要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液，且硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的硫酸溶液（d＝1.84g/cm3）            L，然后再加蒸餾水稀釋至             L。

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