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1.下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A.將H2S氣體通入Fecl3溶液中:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
B.Si與NaOH溶液反應:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
C.將Cl2和SO2體積比1:1同時通入水中:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
D.將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

分析 A.發(fā)生氧化還原反應,遵循電子、電荷守恒;
B.反應生成硅酸鈉和氫氣;
C.反應生成硫酸和鹽酸;
D.反應生成碳酸氫鈉,相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小,析出晶體.

解答 解:A.將H2S氣體通入Fecl3溶液中的離子反應為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+,故A正確;
B.Si與NaOH溶液反應的離子反應為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,故B正確;
C.將Cl2和SO2體積比1:1同時通入水中的離子反應為Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,故C正確;
D.將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中的離子反應為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的氧化還原反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意電子、電荷守恒,選項D為易錯點,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.如圖所示為實驗中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作,其中沒有明顯錯誤的是( 。
實驗室制氧用石灰石和稀鹽酸制取
CO2
蒸餾溶液轉移
ABCD
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式,書寫正確的一項是( 。
A.向氯化鐵溶液中加入Cu單質:Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B.向鹽酸中加入Cu:Cu+2H+═Cu2++H2
C.向NaOH溶液中加入硫酸:OH-+H+═H2O
D.向CuSO4溶液中加入鈉:2Na+Cu2+═2Na++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質中,所含分子數一定相同的是( 。
A.1 g H2和8 g O2
B.常溫常壓下,28 g CO和6.02×1022個CO分子
C.0.1 mol HCl和2.24 L He
D.150℃、1.01×105 Pa時,18 L H2O和18 L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( 。
A.蒸干AlCl3溶液,無法得到無水AlCl3
B.用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀,可減少沉淀損失量
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力
D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知濃硫酸和乙醇的混合液加熱后可以產生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應.乙同學在甲同學的實驗中,發(fā)現褪色后的溶液中有硫酸根離子,推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質,由此他提出必須先除去還原性雜質,再與溴水反應.
(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要化學方程式為CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
(2)甲同學設計的實驗不能(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應,理由是ac.
a.使溴水褪色的反應未必是加成反應
b.使溴水褪色的反應就是加成反應
c.使溴水褪色的物質未必是乙烯
d.使溴水褪色的物質就是乙烯
(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體,可以用品紅溶液(填試劑名稱)來驗證,這種氣體與溴水反應的化學方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.現有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,只用一種試劑就可以鑒別它們,這種試劑是(  )
A.鹽酸B.NaOH溶液C.氨水D.KSCN溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.用膽礬煉銅、燒結粘土制陶瓷都涉及化學變化
B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C.食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質
D.膠體區(qū)別其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在lnm〜l00nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列關于SiO2的說法正確的是( 。
A.SiO2不溶于水,因此不屬于酸性氧化物
B.CO2通入水玻璃中可得硅酸,說明碳酸酸性大于硅酸
C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
D.SiO2晶體由SiO2分子構成,1個Si原子連接2個O原子

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