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用NaCl、KCl、Na2SO4三種固體物質，配制1L含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的混合溶液，需要這三種鹽的物質的量為


  1. A.
    0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2SO4
  2. B.
    0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4
  3. C.
    0.64mol NaCl、0.04mol KCI、0.24mol Na2SO4
  4. D.
    0.64mol NaCl、0.02mol KCl、0.24mol Na2SO4
B
思路分析：要保證配出溶液中含有0.24mol K2SO4，則必須取0.24mol Na2SO4，同時引入了0.48mol的Na+，在溶液中要保證含0.5mol Na+，故需再投入0.02mol NaCl，要保證含KCl為0.16 mol，K2SO4為0.24mol，則需投入0.48mol+0.16mol的KCl即0.64mol KCl即可，符合要求的為B項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?中山模擬）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據如下表：
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/（kJ?mol-1） 786 715 3 401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖1，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
；
金屬銅采用圖2中
C
C
（填字母代號）堆積方式．

②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響：
水的熔、沸點較高，結冰時密度減小
水的熔、沸點較高，結冰時密度減小

③SO42-的空間構型是
正四面體
正四面體
．
（3）下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序？
B
B

A．K、Na、Li     　B．O、Cl、H    　C．As、P、H　    D．三者都是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案不合理的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．寫出該反應的離子方程式
 
，在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：
 
．
（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：
 
．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗a中反應速率
 
，實驗b中反應速率
 
，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．精英家教網

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