【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察___________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___________________________。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是____________________

【答案】 產(chǎn)生氣泡的快慢 消除陰離子不同對實驗的干擾 分液漏斗 產(chǎn)生40mL氣體所需的時間

【解析】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，而且反應放熱，所以可根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應速率大小，H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2(SO4)3使陰離子相同，這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，更為合理；
(2)根據(jù)儀器結構可知A為分液漏斗，根據(jù)反應速率v=可知，實驗中需要測量反應的時間，或收集40mL氣體所需要的時間，從而判斷反應速率快慢。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當三個反應中轉移的電子個數(shù)之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為（ ）

A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于電解質的是

A. CO2B. NaOHC. HNO3D. K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應：（注：R′可以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____，A生成B的反應類型為_______。

(2)B生成C的化學方程式為_______。

(3)D的結構簡式為_____，分子中最多有 __________個原子共平面。

(4)F的化學名稱為_______。

(5)F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 ______種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_____； (寫出其中一種的結構簡式）。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色

（6）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________ 。合成路線流程圖圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。以下說法正確的是

A. 負極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe2+

B. 正極發(fā)生的反應為：2H2O+O2+2e-=4OH-

C. 原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（ ）
A.O2、SO2
B.NH3、N2
C.NO、O2
D.NH3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質形成的晶體，化學鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是

A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應。

I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。

反應物

催化劑

溫度

①

10mL10% H2O2溶液

無

25℃

②

10mL20% H2O2溶液

無

25℃

③

10mL20% H2O2溶液

無

40℃

④

10mL20% H2O2溶液

1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液

40℃

通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖所示，回答下列問題：

（1）代表實驗①的圖示是________________。

（2）對比實驗③和④的目的是_____________。

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是_______。

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測得其中N2物質的量隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（4）從開始反應到t2時刻，氨氣的平均反應速率為_____________。

（5）在t3時刻，氫氣的轉化率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、是短周期界元素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,元素的原子形成的離子就是一個質子,、在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質在常溫下均為無色氣體,原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。
1.請寫出在元素周期表中的位置為第________周期、第________族。
2.氣體分子的電子式為________________
3.由、、、四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_________________。
4.在一定條件下,由單質與單質可化合生成,工業(yè)上用檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時有單質生成,寫出化學方程式__________________________________。該反應中被氧化的與參與反應的的質量之比____________。

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