8．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將Cu放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-
C向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性
D向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水先有紅褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al（OH）3 的溶度積比Fe（OH）3的大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)；
B．分層，下層呈紫紅色，含碘單質(zhì)；
C．pH大于4.4時(shí)向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，均變黃色；
D．Ksp小的先沉淀．

解答 解：A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．分層，下層呈紫紅色，含碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)是否含I-，故B錯(cuò)誤；
C．pH大于4.4時(shí)向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，均變黃色，不能說(shuō)明水解顯堿性，因選酚酞，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp小的先沉淀，由先有紅褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成，可知Al（OH）3 的溶度積比Fe（OH）3的大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、指示劑的使用、沉淀的生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L．求：
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量
（2）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/
（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp=4.68×10-6；Ksp=5.61×10-12．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（6）沉淀物X為CaCO3；
（7）濾液N中Ca2+濃度為0.01mol/L；
（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行否（填“是”“否”）；原因是如果pH調(diào)制12.5會(huì)使氫氧化鈣沉淀，會(huì)使產(chǎn)品不純．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．如圖所示是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)的溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入量（m）的變化曲線．其中與A變化趨勢(shì)一致的是②（填序號(hào)，下同），與B變化趨勢(shì)一致的是①③，與C變化趨勢(shì)一致的是④⑤⑥．

①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量
②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至過(guò)量
③澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量．
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
⑤鹽酸中通入適量氨氣
⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常溫下
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：A．
A．蒸餾水B．自來(lái)水C．飽和的（NH4）2C2O4溶液D．稀鹽酸
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示．其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱．A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說(shuō)明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸
C．向偏鋁酸鈉溶液通入少量的二氧化碳，生成白色沉淀和碳酸鈉，說(shuō)明HCO3-和AlO2-不能共存
D．在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變量的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，是因?yàn)殂y器表面Ag2S和金屬鋁構(gòu)成原電池而發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuOD．CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．用系統(tǒng)命名法命名：3，5-二甲基-2-乙基-1，4-己二烯．

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