Question

16．如圖所示是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)的溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨加入量（m）的變化曲線．其中與A變化趨勢一致的是②（填序號，下同），與B變化趨勢一致的是①③，與C變化趨勢一致的是④⑤⑥．

①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至過量
③澄清石灰水中通入CO₂至過量．
④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
⑤鹽酸中通入適量氨氣
⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl₂．

Answer 1

分析 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷．

解答 解：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，
A中溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，則A溶液中離子濃度先增大后減��；
B中溶液導(dǎo)電能力先減小后增大，則B溶液中離子濃度先減小后增大；
C溶液導(dǎo)電性先減小，導(dǎo)電能力不變，說明C溶液中離子濃度先減小，后不變，
①該反應(yīng)方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，隨著稀硫酸的加入，離子濃度減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最小；繼續(xù)加入稀硫酸時(shí)，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大，所以符合B；
②離子反應(yīng)方程式為CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-，隨著一水合氨的加入，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增大，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液導(dǎo)電能力最大；繼續(xù)加入氨水，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減小，所以符合A；
③離子反應(yīng)方程式為Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，隨著二氧化碳的通入，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低，二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，溶液導(dǎo)電能力最低，繼續(xù)通入二氧化碳，二者反應(yīng)生成可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以符合B；
④離子反應(yīng)方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，隨著NaOH的加入，離子濃度基本不變，所以溶液導(dǎo)電能力基本不變，符合C；
⑤鹽酸中通入適量氨氣，生成氯化銨和水，離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)，再通入氨氣離子的濃度不變，所以符合C；
⑥氫氧化鈉溶液中通入適量Cl₂，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)后再通氯氣離子濃度基本不變，所以C符合；
故答案為：②；①③；④⑤⑥．

點(diǎn)評 本題考查溶液導(dǎo)電能力圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．