某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖I標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．

根據(jù)題意和圖示回答下面問題：

（1）裝置圖Ⅱ中A的名稱 

（2）此氧化物可能是FeO或  （寫化學(xué)式）

（3）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖所示探究

①實(shí)驗(yàn)I加入鹽酸溶液的目的是   ；

②僅通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ，用最簡步驟能快速確定

黑色氧化物的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）

實(shí)驗(yàn)操作                      預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論                相關(guān)離子方程式

取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑   ．      ．

．


考點(diǎn)：  堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

專題：  實(shí)驗(yàn)題．

分析：  （1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知A為坩堝；觀察到的淡黃色固體為鈉與氧氣燃燒產(chǎn)物Na2O2；鈉元素焰色反應(yīng)的火焰顏色為黃色；

（2）根據(jù)圖1可知，金屬鈉中含有雜質(zhì)鐵，根據(jù)鐵的氧化物顏色判斷黑色物質(zhì)的組成可能為氧化亞鐵或四氧化三鐵；

（3）①黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的混合物，加入鹽酸可以檢驗(yàn)是否含有碳，同時(shí)將氧化物溶解；

②若含有四氧化三鐵，澄清溶液中一定含有鐵離子，可以通過檢驗(yàn)鐵離子進(jìn)行判斷鐵色物質(zhì)組成；若溶液變成紅色，說明含有Fe3O4，若沒有變成紅色，說明黑色固體為FeO，寫出鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)的離子方程式．

解答：  解：（1）根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造可知，A儀器為坩堝，故答案為：坩堝；

（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成，根據(jù)圖1可知，金屬鈉中混有雜質(zhì)鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)有Fe3O4和FeO，故該氧化物可能是Fe3O4或FeO，

故答案為：FeO；Fe3O4；

（3）①由于黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的氧化物，碳單質(zhì)不溶于鹽酸，鐵的氧化物能夠溶液鹽酸，所以加入鹽酸目的是檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物，

故答案為：檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物；

②取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ澄清溶液，加入適量的KSCN溶液，如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，如果溶液沒有變成紅色，說明黑色物質(zhì)為FeO，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，

故答案為：適量的KSCN溶液；如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了金屬鈉及其化合物的性質(zhì)、常見化學(xué)儀器的構(gòu)造及名稱，題目難度中等，要求學(xué)生掌握金屬鈉及其化合物具有的化學(xué)性質(zhì)，明確檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

　

A．

Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1

　

B．

硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

　

C．

產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

　

D．

Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）

    A． 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉

    B． 用萃取的方法分離汽油和煤油

    C． 用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物

    D． 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為　　．

38g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，則ACl2的摩爾質(zhì)量是　　；A的相對(duì)原子質(zhì)量是　　；ACl2的化學(xué)式是　．

（3）新制備的氯水顯　　色，說明氯水中有　　（填分子式）分子存在．

（4）向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有　　生成，說明氯水中有　　（填離子符號(hào)）存在，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　氯水光照后顏色變淺，并放出　　氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫時(shí)將pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計(jì)），則下列有關(guān)所得混合液說法正確的是（）

    A． 混合后溶液pH=7

    B． 所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）

    C． 所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/L

    D． 混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)   4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)        A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　　)

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③a>b④a<b

A．①③       B．①④        C．②③         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度，從大到小的順序是

（　　）

　

A．

p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）

B．

p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

C．

p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）

D．

p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是________kJ；

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                                  

                                

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