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根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是
 
，名稱是
 

（2）①的反應類型
 
    ②的反應類型
 

（3）反應②的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：
分析：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，結合物質的性質及化學用語來解答．
解答： 解：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發(fā)生的消去反應，反應③為環(huán)己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應，生成環(huán)己二烯，
（1）由上述分析可知，A為，為環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；
（2）反應①為取代反應，②為消去反應，故答案為：取代反應；消去反應；
（3）反應②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應生成環(huán)己烯，反應化學方程式為：，故答案為：．
點評：本題考查有機物的合成，為高頻考點，明確反應條件與反應類型的關系來推出各物質是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意鹵代烴的水解、消去反應的條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在加入鋁能放出氣體的某無色溶液中，下列離子可能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、Cu2+、Ca2+、SO42-、NO3-
C、CO32-、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素．其中：A的一種單質是自然界最硬的物質；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級與p能級上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子．請回答下列有關問題：
（1）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式
 
；
（2）AB2的水化物中A的雜化方式為
 
，CD2的空間構型為
 
；
（3）K3[E（CN）6]（此處C為碳元素符號）中配位數(shù)為
 
，配體的電子式為
 
；
（4）某礦石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如圖，甲能與水反應，則甲的化學式為
 
，屬于
 
晶體；
（5）CD2與CB3可以合成廣泛用于有機合成的化合物CBD2，同時得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫出該反應的化學方程式
 
；
（6）納米顆粒E3B4在磁性錄像帶、磁性存儲器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導管和變壓器等方面應用廣泛，制取該顆粒時，將0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以體積比2：1進行混合．根據(jù)E3B4的組成分析按此用量混合可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不合理的是（　�。�
A、
制取氨氣
B、
分離乙醇和乙酸乙酯混合液
C、
電解精煉銅
D、
驗證HCl極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；Z原子L電子層上有2對成對電子，R+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
，其基態(tài)原子有
 
種能量不同的電子．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）
 
．
（3）與XYZ-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可），XYZ-的中心原子的雜化方式為
 
．
（4）R2+與NH3成的配離子中，提供孤對電子的原子是
 
．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示，甲的化學式為
 
，乙的化學式為
 
；高溫時，甲易轉化為乙的原因為
 
．若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則甲晶體的密度為
 
 g/cm3（寫出含口的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由氯和氧兩種元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質．氣體A可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的電子式為
 
，氣體單質D對應元素在周期表中的位置為
 
．
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為
 
．
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為
 
．
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數(shù)相同；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：
（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式
 
．
（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2單質，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2單質，發(fā)生反應：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則
①a、b的關系為a+b
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
B．混合氣體的密度不變
C．c（MY2）=c（MY3）      
D．混合氣體的總物質的量不變
E．容器內溫度不變              
F．MY2和Y2的質量比不變
（3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應，向反應后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，當溶液中產生3.9克沉淀時，求此時V的值
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四種元素，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）Cu位于元素周期中第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）與Na同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Na比較，三者第一電離能由大到小的順序為
 
，O的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是
 
．
（3）寫出Cu的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（4）C、H、O三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三個峰，且峰面積之比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱
 
．C、O可以形成多種弱酸根離子．寫出其中一種離子水解的離子方程式
 
．
（5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
          CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
則C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學反應方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，
A是周期表前12列中的一種非金屬元素，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價氧化物的水化物能與B的氫化物反應生成鹽類物質，其化學反應方程式：
 
；
（4）F的低價氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應，其化學反應方程式：
 
；
（5）D與F的單質一定條件下反應生成FD6，且該物質常溫下易液化，曾用于曼哈頓核計劃，現(xiàn)廣泛用于電力工業(yè)中．若FD6形成晶體，其晶體類型為
 
．

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