（1）氯化鋁水溶液顯             (填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：                                           ；

把氯化鋁水溶液蒸干后，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。

（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體和絮狀沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                 。

 (1)酸    Al3+ ＋3H2O≒Al(OH)3 ＋3H+     Al2O3

(2)Al3+ ＋3HCO3- ＝Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率
 
 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填寫序號）．
a，單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時生成2molS03
b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省寶雞中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)氯化鋁水溶液呈        性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：               。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）             。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時，常在溶液中加少量的       ，以         （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋)         c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（3）25℃時,pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”）溶液中c(Na＋)     c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<”）。
(4) 物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積  氫氧化鈉溶液體積（填“ >” 或“＝”或“<”）。
（5）已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液PH=9，則溶液中c(CO32-)             c(OH－) （填“ >” 或“＝”或“<”），其溶液顯電中性的原因       （用離子濃度關(guān)系式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年海南省瓊海市高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1∶1。甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥。B、D常溫下是氣體。請回答下列問題：

（1）甲的俗名是____________。

（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：___                                     _________。

（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為                       試寫出反應(yīng)的離子方程式：____                     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或

“=”）逆反應(yīng)速率。

②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）

a．單位時間內(nèi)消耗1mol，同時生成2mol

b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

③℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。

（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。

（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         

                                                        （用離子方程式表示）。

 

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