Question

15．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e³⁺在pH=5時(shí)早已完全沉淀．其分析錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 若要測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝、坩堝鉗和干燥器等
• B． 利用Cu（OH）₂替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
• C． 洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
• D． 用18.4mol/L濃硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有4種

Answer 1

分析 樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）₂等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺水解而生成Fe（OH）₃沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此解答該題．

解答 解：樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO或Cu（OH）₂等物質(zhì)的調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺水解而生成Fe（OH）₃沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，
A．測(cè)定結(jié)晶水的含量，通過(guò)解熱固體，脫去結(jié)晶水，稱(chēng)量質(zhì)量的變化可的結(jié)晶水的個(gè)數(shù)，加熱用到坩堝和坩堝鉗，故A正確；
B．Cu（OH）₂和CuO都與溶液中H⁺反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故AB確；
C．固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，可向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故C正確；
D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以及容量瓶等儀器，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�本題注意把握制備流程和基本實(shí)驗(yàn)操作方法，側(cè)重流程分析及除雜反應(yīng)、溶液配制等知識(shí)點(diǎn)考查，題目難度中等．