【題目】現(xiàn)有AB、CD、EF 原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數(shù)與核外電子數(shù)相等;B 元素含有3個能級,且每個能級所含的電子數(shù)相同;D 的原子核外有8 個運動狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E 元素的基態(tài)原子有4 個未成對電子。請回答下列問題:

1請寫出D 基態(tài)的價層電子排布圖_______________

2下列說法錯誤的是______________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點: SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序: C

C.N 2 CO 為等電子體,結(jié)構(gòu)相以,化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

3某化合物與FI)(I 表示化合價為+1結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______。

4己知BC2 是直線性分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則BC2σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_________________

5C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是______________

6B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則一個晶胞中所含B 原子數(shù)為__________;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a 0,00), b 1/2,1/2,0,c點原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________

7DF 形成離子個數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類似,D 離子的配位數(shù)是______;設(shè)D離子的半徑為apmF離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為__________列出計算式即可)。

【答案】 AD sp2、sp3 34 HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同,所以酸性強度相近 8 1,1/21/2 6

【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。根據(jù)題意判斷AB、CD、EF分別是氫、碳、氮、氧、鐵、銅。

1D基態(tài)的價層電子排布圖

2A.二氧化硅晶體屬于原子晶體,二氧化碳晶體屬于分子晶體,所以沸點:SiO2>CO2,故A錯誤;B.非金屬性:C<N<O<F,所以電負(fù)性順序:C<N<O<F,故B正確;C.N2CO2個原子、10個價電子的等電子體,結(jié)構(gòu)相以,化學(xué)性質(zhì)相似,故C正確;D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是非金屬性:O>S,故D錯誤。故選AD。

3)該離子中單鍵碳原子的雜化方式是sp3,苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2。

4)(BC2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,則(BC2σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3:4

5C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同,所以酸性強度相近。

6該晶胞內(nèi)含有4B原子,頂點平均含有一個B原子,6個面心平均含有3B原子,則一個晶胞中共含有8B原子;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a00,0),b為(1/2,1/20,c點原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1,1/21/2。

7D離子為中心的八面體頂點是F離子,D離子的配位數(shù)是6;晶胞含有4D離子和4F離子,晶胞的邊長為(2a+2b)pm,該晶胞的空間利用率==

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