【題目】從石油分餾得到的固體石蠟，用氯氣漂白后，燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體，這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過 （ ）。
A.加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.聚合反應(yīng)
D.催化裂化反應(yīng)

【答案】B
【解析】本題主要考查石油的分餾產(chǎn)品之一石蠟的成分及其所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的知識。石蠟與石油的成分相同，主要為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴，因此與Cl2發(fā)生的反應(yīng)主要為取代反應(yīng)。
熟練掌握固體石蠟的主要成分和烴與氯氣的取代反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

B. 硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

D. 二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.其他條件一定時，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動

B.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進行

D.需要加熱或點燃才能進行的反應(yīng)不一定是非自發(fā)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0

B.ΔH<0，ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行

C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進行的傾向

D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、 D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級數(shù)與核外電子數(shù)相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D 的原子核外有8 個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E 元素的基態(tài)原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D 基態(tài)的價層電子排布圖_______________。

（2）下列說法錯誤的是______________。

A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點： SiO2>CO2

B.電負性順序： C

C.N 2 與CO 為等電子體，結(jié)構(gòu)相以，化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性：H2O>H2S，原因是水分子間存在氫鍵

（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結(jié)合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則（BC）2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_________________。

（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______________。

（6） B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數(shù)為__________；其中原子坐標參數(shù)a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點原子的坐標參數(shù)為______________。

（7）D與F 形成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數(shù)是______；設(shè)D離子的半徑為apm，F離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為__________（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為32NA

C. 合成氨反應(yīng)達到平衡時，當(dāng)1NA N≡N形成的同時，就有6NA N-H鍵形成

D. 1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有3NA個離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉．

請回答下列問題
（1）對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽如圖2．濃硫酸的危險警告標簽是 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 ．
（6）Ⅱ． Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計算：
參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是L．（不必寫計算過程）
（7）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L（不必寫計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案